Гипофосфит магния (Inhkskvsnm bgiunx)

Гипофосфит магния
Общие
Систематическое наименование	Гипофосфит магния
Традиционные названия	фосфорноватистокислый магний; фосфинат магния
Хим. формула	Mg(PH2O2)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	154,28 г/моль
Плотность	гидрат - 1,59 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	345 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	2020 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10377-57-8, 7783-17-7
PubChem	101820697
Рег. номер EINECS	233-824-6
SMILES	[O-][PH2+][O-].[O-][PH2+][O-].[Mg+2]
InChI	InChI=1S/Mg.2H3O2P/c;2*1-3-2/h;2*3H2,(H,1,2)/q+2;;/p-2 ARIXXGBZIGZIKW-UHFFFAOYSA-L
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гипофосфит магния — неорганическое соединение, соль магния и фосфорноватистой кислоты с формулой Mg(PH₂O₂)₂, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Растворение оксида магния в фосфорноватистой кислоте:

${\mathsf {MgO+H_{3}PO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Mg(PH_{2}O_{2})_{2}+H_{2}O}}$

Физические свойства

Гипофосфит магния образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле и диэтиловом эфире.

Образует кристаллогидрат состава Mg(PH₂O₂)₂•6H₂O — бесцветные кристаллы двух модификаций:

• кубическая сингония, пространственная группа P 43m, параметры ячейки a = 1,031 нм, Z = 4;
• тетрагональная сингония, пространственная группа P 4₂nmc, параметры ячейки a = 0,72187 нм, c = 1,04639 нм, Z = 2.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании ступенчато теряет воду:

${\mathsf {Mg(PH_{2}O_{2})_{2}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{101^{o}C}}\ Mg(PH_{2}O_{2})_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{182^{o}C}}\ Mg(PH_{2}O_{2})_{2}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {Mg(PH_{2}O_{2})_{2}\ {\xrightarrow {345^{o}C}}\ MgHPO_{4}+PH_{3}}}$

Применение

• Стабилизатор для галогенсодержащих полимеров.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Richard C. Ropp,. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. — Elsevier, 2013. — ISBN 978-0-444-59550-8.