Гидрокарбонат рубидия (In;jktgjQkugm jrQn;nx)
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Гидрокарбонат рубидия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Гидрокарбонат рубидия |
Традиционные названия | Углекислый рубидий, кислый; бикарбонат рубидия; двууглекислый рубидий |
Хим. формула | RbHCO3 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 146,48 г/моль |
Плотность | 2,8 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• разложения | 175 °C |
Энтальпия | |
• образования | -962 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 11620 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 19088-74-5 |
PubChem | 23678577 и 22382754 |
Рег. номер EINECS | 242-805-1 |
SMILES | |
InChI | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Гидрокарбона́т руби́дия — кислая соль щелочного металла рубидия и угольной кислоты с формулой RbHCO3, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
[править | править код]- Получают пропусканием углекислого газа через раствор карбоната рубидия:
Физические свойства
[править | править код]Гидрокарбонат рубидия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2, параметры ячейки a = 1,505 нм, b = 0,583 нм, c = 0,402 нм, β = 107°, Z = 4[1].
При температуре 245 К в соединении происходит фазовый переход[2].
Хорошо растворяется в воде, растворяется в этаноле.
Образует кристаллогидрат состава RbHCO3·H2O.
Химические свойства
[править | править код]- При нагревании разлагается:
Примечания
[править | править код]- ↑ Moon Il Kim. The Crystal Structure of Rubidium Hydrogen Carbonate (RbHCO3) // Journal of the Korean Chemical Society (JKCS). — 1969. — Т. 13, № 2. — С. 131—136. — ISSN 1017-2548.
- ↑ Odin C. Evidence of a phase transition of RbHCO3 from high-resolution solid-state 13C and 87Rb NMR by comparison with KHCO3 // Magn Reson Chem. Apr;):.. — 2004. — Т. 42, № 4. — С. 381—388.
Литература
[править | править код]- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Краткая химическая энциклопедия / Под. ред. Кнунянц И. Л.. — М.: Советская Энциклопедия, 1965. — Т. 4. — 1182 с.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |