Ортофосфат рубидия (Kjmkskvsgm jrQn;nx)

Ортофосфат рубидия
Общие
Систематическое наименование	Ортофосфат рубидия
Традиционные названия	Фосфорнокислый рубидий
Хим. формула	Rb3PO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	351,37 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13597-48-3
PubChem	9798536
SMILES	[Rb+].[Rb+].[Rb+].[O-]P([O-])([O-])=O
InChI	InChI=1S/H3O4P.3Rb/c1-5(2,3)4;;;/h(H3,1,2,3,4);;;/q;3*+1/p-3 KBAHJOGZLVQNBH-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	7974302
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ортофосфат рубидия — неорганическое соединение, соль щелочного металла рубидия и ортофосфорной кислоты с формулой Rb₃PO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Нейтрализация избытком гидроксида или карбоната рубидия ортофосфорной кислоты:

${\mathsf {H_{3}PO_{4}+3RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{3}PO_{4}+3H_{2}O}}$

${\mathsf {2H_{3}PO_{4}+3Rb_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{3}PO_{4}+3CO_{2}+3H_{2}O}}$

• Действием избытка гидроксида рубидия на кислые фосфаты рубидия:

${\mathsf {RbH_{2}PO_{4}+2RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{3}PO_{4}+2H_{2}O}}$

${\mathsf {Rb_{2}HPO_{4}+RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{3}PO_{4}+H_{2}O}}$

Физические свойства

Ортофосфат рубидия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде, водный раствор имеет щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Слабо растворяется в абсолютированном этаноле, но хорошо растворим уже в азеотропном этаноле.

Образует кристаллогидрат Rb₃PO₄•4H₂O.

Химические свойства

• Раствор имеет сильнощелочную реакцию и реагирует с алюминием:

${\mathsf {2Rb_{3}PO_{4}+2Al+8H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Rb[Al(OH)_{4}]+2Rb_{2}HPO_{4}+3H_{2}\uparrow }}$

• Вступает в обменные реакции:

${\mathsf {Rb_{3}PO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3RbNO_{3}}}$

Литература

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.