Хлорид рубидия (}lkjn; jrQn;nx)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид рубидия
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид рубидия
Традиционные названия Хлористый рубидий
Хим. формула RbCl
Рац. формула RbCl
Физические свойства
Состояние белое кристаллическое вещество
Молярная масса 120,97 г/моль
Плотность 2,798 г/см³
Энергия ионизации 8,5 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 718; 715; 719 °C
 • кипения 1395; 1380; 1390; 1381 °C
Энтальпия
 • образования -102,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 91,120; 127,280 г/100 мл
 • в этаноле 0,3625 г/100 мл
 • в метаноле 1,2925 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,4937
Структура
Дипольный момент 3,5E−29 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS 7791-11-9
PubChem
Рег. номер EINECS 232-240-9
SMILES
InChI
RTECS VL8575000
ChEBI 78672
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д руби́дия — неорганическое соединение, соль рубидия и соляной кислоты с химической формулой RbCl.

  • Можно получить хлорид рубидия непосредственно из элементов:
  • Также хлорид рубидия можно получить обменными реакциями:

Физические свойства

[править | править код]

Хлорид рубидия образует бесцветные кристаллы, кубическая сингония (a = 0,6591 нм, Z = 4, пространственная группа F m3m). В справочниках есть упоминание о другой кубической фазе: P m3m, a = 0,3749 нм.

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Кристаллогидратов не образует.

Хорошо растворяется в соляной кислоте с образованием RbHCl2.

Химические свойства

[править | править код]
  • Разлагается более сильными кислотами:

Применение

[править | править код]

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  2. Лидин, 2000, с. 44.

Литература

[править | править код]
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Белоусова А. П. Рубидия галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 283—284. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
  • Плющев В. Е., Степин Б. Д. Галогениды рубидия и цезия // Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: Химия, 1970. — С. 91—105. — 408 с. — 3000 экз.