Гексахлороиридат(IV) калия (Iytvg]lkjknjn;gm(IV) tglnx)

Гексахлороиридат​(IV)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Гексахлороиридат​(IV)​ калия
Традиционные названия	Гексахлороиридеат калия
Хим. формула	K2[IrCl6]
Физические свойства
Состояние	красновато-черные кристаллы
Молярная масса	483,13 г/моль
Плотность	3,546; 3,549 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	600 °C
Энтальпия
• образования	-1175 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1,2519 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	16920-56-2
PubChem	11049163 и 14029370
Рег. номер EINECS	2409767
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Ir+4].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/6ClH.Ir.2K/h6*1H;;;/q;;;;;;+4;2*+1/p-6 WEKZJZDULNNSCD-UHFFFAOYSA-H
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексахлороиридат(IV) калия — неорганическое вещество, комплексная соль иридия, калия и соляной кислоты с формулой K₂[IrCl₆], красновато-черные кристаллы, растворяется воде.

Получение

• Обменная реакция с более растворимым гексахлороиридатом(IV) натрия:

${\mathsf {Na_{2}[IrCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[IrCl_{6}]+2NaCl}}$

• Высокотемпературное хлорирование иридия в присутствии хлорида калия:

${\mathsf {Ir+2Cl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}[IrCl_{6}]}}$

Физические свойства

Гексахлороиридат(IV) калия образует красновато-черные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,976 нм, Z = 4.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {K_{2}[IrCl_{6}]\ {\xrightarrow {480-840^{o}C}}\ Ir+2KCl+2Cl_{2}}}$

• При нагревании в присутствии хлорида калия восстанавливается до гексахлороиридата(III) калия:

${\mathsf {2K_{2}[IrCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {T}}\ 2K_{3}[IrCl_{6}]+Cl_{2}}}$

• Восстанавливается в слабо щелочных растворах:

${\mathsf {4K_{2}[IrCl_{6}]+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ 4K_{3}[IrCl_{6}]+O_{2}+2H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Ливингстон С. Химия рутения, родия, палладия осмия, иридия, платины. — М.: Мир, 1978. — 368 с.
• Лидин Р.А. и др. Константы неорганических веществ. — М.: Дрофа, 2006. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
• Гинзбург С. И. и др. Аналитическая химия платиновых металлов. — М.: Наука, 1972. — 616 с.