Сульфат иридия(III) (Vrl,sgm njn;nx(III))

Сульфат иридия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат иридия​(III)​
Традиционные названия	Сернокислый иридий
Хим. формула	Ir2(SO4)3
Физические свойства
Состояние	Жёлтые кристаллы
Молярная масса	672,63 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	14293-67-5
PubChem	13932566
Рег. номер EINECS	238-218-5
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ir+3].[Ir+3]
InChI	InChI=1S/2Ir.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6 VNVQLDDPGAWSSB-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	13479293
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат иридия(III) — неорганическое соединение, соль металла иридия и серной кислоты с формулой Ir₂(SO₄)₃, жёлтые кристаллы, гидролизуется водой, устойчив в подкисленных растворах, выделен только в виде кристаллогидрата.

Получение

• Растворение оксида иридия(III) в разбавленной серной кислоте в инертной атмосфере:

${\mathsf {Ir_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {N_{2}}}\ Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}$

• Растворение гексахлороиридата(III) натрия в горячей серной кислоте:

${\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3Na_{2}SO_{4}+12HCl\uparrow }}$

Физические свойства

Сульфат иридия(III) образует жёлтые кристаллы, которые являются кристаллогидратом нестехиометрического состава Ir₂(SO₄)₃•n H₂O. Не выделен в безводном состоянии. Термически неустойчив.

Хорошо растворим в подкисленных растворах.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {Ir_{2}(SO_{4})_{3}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ Ir_{2}O_{3}+3SO_{3}+nH_{2}O}}$

• Реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием кислой соли:

${\mathsf {Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{3}[Ir(SO_{4})_{3}]}}$

• Окисляется концентрированной горячей азотной кислотой:

${\mathsf {Ir_{2}(SO_{4})_{3}+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2IrO_{2}\downarrow +2NO_{2}\uparrow +3H_{2}SO_{4}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\mathsf {Ir_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Ir_{2}O_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+3H_{2}O}}$

• В щелочных растворах медленно окисляется кислородом воздуха:

${\mathsf {2Ir_{2}(SO_{4})_{3}+O_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 4IrO_{2}\downarrow +6Na_{2}SO_{4}+6H_{2}O}}$

• С концентрированным раствором аммиака образует оксид:

${\mathsf {2Ir_{2}(SO_{4})_{3}+O_{2}+6NH_{3}\cdot H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Ir_{2}O_{3}\downarrow +3(NH_{4})SO_{4}+3H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.