Гексахлороиридат(III) натрия (Iytvg]lkjknjn;gm(III) ugmjnx)

Гексахлороиридат​(III)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Гексахлороиридат​(III)​ натрия
Традиционные названия	Гексахлороиридиат натрия
Хим. формула	Na3[IrCl6]
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	473,91 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	21,3515 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	15702-05-3
PubChem	22016331 и 170843845
Рег. номер EINECS	239-795-6
SMILES	[Na+].[Na+].[Na+].Cl[Ir-3](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/6ClH.Ir.3Na/h6*1H;;;;/q;;;;;;+3;3*+1/p-6 GSONQQIOULBMRS-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	10752214
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексахлороиридат(III) натрия — неорганическое вещество, комплексное соединение металла иридия с формулой Na₃[IrCl₆], тёмно-зелёные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты зеленого цвета.

Получение

• Реакция между концентрированными растворами хлорида иридия(III) и хлорида натрия:

${\mathsf {IrCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]}}$

• Реакции восстановления гексахлориридата(IV) натрия Na₂[IrCl₆] под действием нитрита натрия, оксалата натрия, а также других восстановителей, таких как сероводород и соли железа(II).

Физические свойства

Гексахлороиридат(III) натрия образует тёмно-зелёные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат Na₃[IrCl₆]•12H₂O, который при стоянии над серной кислотой теряет 10 молекул воды с образованием Na₃[IrCl₆]•2H₂O. Удаление оставшейся воды достигается нагреванием при 100 °C.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]\ {\xrightarrow {800-1000^{o}C}}\ 2Ir+6NaCl+3Cl_{2}}}$

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C,vacuum}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]+12H_{2}O}}$

• Реагирует с кислотами:

${\mathsf {3Na_{3}[IrCl_{6}]+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3Na_{2}SO_{4}+12HCl\uparrow }}$

• Окисляется горячей азотной кислотой:

${\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]+4HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ IrO_{2}\downarrow +NO_{2}+3NaNO_{3}+6HCl\uparrow }}$

• Реагирует с щелочами в инертной атмосфере:

${\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {CO_{2}}}\ Ir_{2}O_{3}\downarrow +12NaCl+3H_{2}O}}$

• В щелочной среде окисляется кислородом:

${\mathsf {4Na_{3}[IrCl_{6}]+O_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {CO_{2}}}\ 4IrO_{2}\downarrow +24NaCl+6H_{2}O}}$

• Восстанавливается водородом:

${\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ 2Ir+6NaCl+6HCl}}$

• Реагируют с хлором:

${\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2Na_{2}[IrCl_{6}]+2NaCl}}$

• Вступает в обменные реакции с солями других щелочных металлов:

${\mathsf {Na_{3}[IrCl_{6}]+3KCl\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ K_{3}[IrCl_{6}]\downarrow +3NaCl}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.,