Фосфат плутония(III) (Skvsgm hlrmkunx(III))
Фосфат плутония(III) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Фосфат плутония(III) |
Традиционные названия | Фосфорнокислый плутоний; ортофосфат плутония |
Хим. формула | PuPO4 |
Физические свойства | |
Состояние | зелёные кристаллы; гидрат - бледно-голубые кристаллы |
Молярная масса | 338,97 г/моль |
Плотность | 7,6; гидрат - 6,04; 6,27 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• разложения | 1200 [1] |
Мол. теплоёмк. | 114,5 [2] Дж/(моль·К) |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 35310-25-9 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Фосфат плутония(III) — неорганическое соединение, соль плутония и фосфорной кислоты с формулой PuPO4, зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты — бледно-голубые кристаллы.
Получение
[править | править код]- Обменная реакция раствора хлорида плутония(III) и подкисленного гидрофосфата аммония:
Физические свойства
[править | править код]Фосфат плутония(III) образует зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/n, параметры ячейки a = 0,67605 нм, b = 0,69820 нм, c = 0,64497 нм, β = 103,636°, Z = 4 [2].
Не растворяется в воде, р ПР = 24,6 [3]. В подкисленных растворах растворимость увеличивается: в 1 М растворе HCl растворимость составляет 4 мл/л.
Образует кристаллогидраты переменного состава PuPO4•n H2O, где n = 0÷0,5.
Кристаллогидрат состава PuPO4•0,5 H2O — бледно-голубые кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,7011 нм, c = 0,6401 нм, Z = 3.
Кристаллогидраты полностью теряют воду при 950°С.
Примечания
[править | править код]- ↑ Regis Jardin, Claudiu C. Pavel, Philippe E. Raison, Daniel Bouëxière, Hernan Santa-Cruz, Rudy J.M. Konings, Karin Popa. The high-temperature behaviour of PuPO4 monazite and some other related compounds // Journal of Nuclear Materials. — 2008. — Т. 378, № 2. — С. 167-171. — doi:10.1016/j.jnucmat.2008.05.011.
- ↑ 1 2 C. Thiriet, R.J.M. Konings, F. Wastin. Low temperature heat capacity of PuPO4 // Journal of Nuclear Materials. — 2005. — Т. 344, № 1-3. — С. 56–60. — doi:10.1016/j.jnucmat.2005.04.016.
- ↑ Chemical Thermodynamics. Chemical Thermodynamics of Neptunium and Plutonium / Robert J. Lemire. — Elsevier, 2001. — Т. 4. — 845 с. — ISBN 0-444-50379-X. Архивировано 3 сентября 2014 года.
Литература
[править | править код]- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
- Милюкова М. С., Гусев Н. И., Сентюрин И. Г. и др. Аналитическая химия плутония. — М.: Наука, 1965. — 457 с.
- И.И. Жерин, Г.Н. Амелина. Химия тория, урана, плутония: учебное пособие. — Томск: Изд. ТПУ, 2010. — 147 с.
- Вдовенко В. М. Современная радиохимия. — М.: Атомиздат, 1969. — 544 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |