Тетрахлороплатинат(II) водорода (Mymjg]lkjkhlgmnugm(II) fk;kjk;g)

Тетрахлороплатинат​(II)​ водорода
Общие
Систематическое наименование	Тетрахлороплатинат​(II)​ водорода
Традиционные названия	Тетрахлороплатоат водорода
Хим. формула	H2[PtCl4]
Физические свойства
Состояние	красно-коричневый раствор
Молярная масса	338,91 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетрахлороплатинат(II) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H₂[PtCl₄], красно-коричневый раствор, в свободном состоянии не выделен.

Получение

• Реакция хлорида платины(II) с концентрированной соляной кислотой:

${\mathsf {PtCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]}}$

• Восстановление гексахлороплатината(IV) водорода щавелевой кислотой:

${\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+(COOH)_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C,\tau }}\ H_{2}[PtCl_{4}]+2CO_{2}\uparrow +2HCl}}$

Физические свойства

Тетрахлороплатинат(II) водорода образует красно-коричневый раствор, в свободном состоянии не выделен.

Химические свойства

• Разлагается при концентрировании:

${\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ PtCl_{2}+2HCl\uparrow }}$

• При длительном хранении диспропорционирует:

${\mathsf {2H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {\tau }}\ H_{2}[PtCl_{6}]+Pt\downarrow +2HCl}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+2NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pt(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+2H_{2}O}}$

• С разбавленным раствором аммиака реакция идёт иначе:

${\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{4}]Cl_{2}+2NH_{4}Cl+6H_{2}O}}$

• Реагирует с сероводородом:

${\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS\downarrow +4HCl}}$

• Восстанавливается атомарным водородом:

${\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+2H_{Zn,HCl}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +4HCl}}$

• Реагирует с хлором:

${\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.