Гексахлороплатинат(IV) водорода (Iytvg]lkjkhlgmnugm(IV) fk;kjk;g)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Гексахлороплатинат​(IV)​ водорода
Общие
Систематическое
наименование
Гексахлороплатинат​(IV)​ водорода
Традиционные названия гексахлороплатекислота; платинохлористоводородная кислота
Хим. формула H2[PtCl6]
Физические свойства
Состояние оранжево-жёлтые кристаллы
Молярная масса 409,81 г/моль
Плотность гидр. 2,431 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления гидр. 60 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 14018 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 16941-12-1
PubChem
Рег. номер EINECS 241-010-7
SMILES
InChI
RTECS TP1510000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
0
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Гексахлороплатинат(IV) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H2[PtCl6], оранжево-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, получен в виде кристаллогидрата.

Растворение платины в горячей царской водке

Физические свойства

[править | править код]

Гексахлороплатинат(IV) водорода образует оранжево-жёлтые кристаллы.

Выделен только в виде кристаллогидрата состава H2[PtCl6]•6H2O.

Хорошо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе.

Плавится при температуре 60°С в собственной кристаллизационной воде.

Химические свойства

[править | править код]
  • Разлагается при нагревании:
  • С концентрированным раствором аммиака реакция идёт иначе:

Применение

[править | править код]
  • В аналитической химии для анализа щелочных металлов.
  • Катализатор в органической химии.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.