Тетрахлоропалладат(II) аммония (Mymjg]lkjkhgllg;gm(II) gbbkunx)

Тетрахлоропалладат​(II)​ аммония
Общие
Систематическое наименование	Тетрахлоропалладат​(II)​ аммония
Традиционные названия	Тетрахлоропалладоат аммония
Хим. формула	(NH4)2[PdCl4]
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	284,31 г/моль
Плотность	2,17 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-835  кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13820-40-1
PubChem	61682, 13643937 и 9817279
Рег. номер EINECS	237-498-6
SMILES	[NH4+].[NH4+].Cl[Pd-2](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.2H3N.Pd/h4*1H;2*1H3;/q;;;;;;+2/p-2 IRKVTUVFHGUMMN-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	60149
ChemSpider	55586 и 7993029
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетрахлоропалладат(II) аммония — неорганическое соединение, комплексный хлорид металла палладия и аммония (аммониевая соль тетрахлоропалладиевой кислоты) с формулой (NH₄)₂[PdCl₄], тёмно-зелёные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Медленное упаривание смесей растворов тетрахлоропалладиевой кислоты и хлорида аммония:

${\mathsf {H_{2}[PdCl_{4}]+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}[PdCl_{4}]+HCl}}$

• Пропускание хлора через суспензию палладиевой черни в концентрированном растворе хлорида аммония:

${\mathsf {Pd+Cl_{2}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}[PdCl_{4}]}}$

Физические свойства

Тетрахлоропалладат(II) аммония образует тёмно-зелёные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mmm, параметры ячейки a = 0,721 нм, c = 0,426 нм, Z = 1.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Химические свойства

• Реагирует с избытком аммиака:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}[PdCl_{4}]+4NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{4}]Cl_{2}+2NH_{4}Cl}}$

• При постепенном добавлении аммиака образуется нерастворимая соль Вокелена:

${\mathsf {2(NH_{4})_{2}[PdCl_{4}]+4NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{4}][PdCl_{4}]\downarrow +4NH_{4}Cl}}$

• Реагирует с хлором при пропускании его через суспензию в растворе хлорида аммония:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}[PdCl_{6}]\downarrow }}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.