Тетраоксид плутония (Mymjgktvn; hlrmkunx)

Тетраоксид плутония
Общие
Систематическое наименование	Тетраоксид плутония
Традиционные названия	Пероксид плутония
Хим. формула	PuO4
Физические свойства
Состояние	зеленоватый осадок
Молярная масса	308,00 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	≈0,00002 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетраоксид плутония — бинарное неорганическое соединение плутония и кислорода с формулой PuO₄.

Получение

• Добавление к подкисленным растворам соли плутония(IV) избытка пероксида водорода:

${\mathsf {Pu(SO_{4})_{2}+2H_{2}O_{2}+xH_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ PuO_{4}\cdot xH_{2}O\downarrow +2H_{2}SO_{4}}}$

Физические свойства

Тетраоксид плутония образуется в виде кристаллического осадка светло-зелёного цвета, оттенки которого меняется в зависимости от примесей анионов, которые захватываются при осаждении. Осадок содержит примеси других оксидов плутония, и его реальный состав примерно соответствует формуле PuO_3,5.

Не растворяется в воде. Образует кристаллогидраты переменного состава PuO₄•x H₂O. Теоретические расчеты показывают , что молекула имеет строение (O=Pu=O)⁺(O₂)^-, т.е. плутоний является шестивалентным и имеет степень окисления +5.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {PuO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ PuO_{2}+O_{2}\uparrow }}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Милюкова М. С., Гусев Н. И., Сентюрин И. Г. и др. Аналитическая химия плутония. — М.: Наука, 1965. — 457 с.
• The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements / Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, J. Fuger. — Springer, 2010. — Т. 2. — ISBN 978-94-007-0210-3.