Тетраиодид дифосфора (Mymjgnk;n; ;nskvskjg)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Тетраиодид дифосфора
Шаростержневая модель молекулы тетраиодида дифосфораШаростержневая модель молекулы тетраиодида дифосфора
Общие
Систематическое
наименование		 Тетраиодид дифосфора
Традиционные названия Иодид фосфора(II)
Хим. формула P2I4
Внешний вид Оранжевое кристаллическое твердое вещество
Физические свойства
Молярная масса 569.57 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления 125.5 °C
 • кипения разлагается °C
 • вспышки Не горючий °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде разлагается
Классификация
Рег. номер CAS 13455-00-0
PubChem 83484
Рег. номер EINECS 236-646-7
SMILES
 
InChI
 
ChemSpider 75322
Безопасность
Краткие характер. опасности (H)
H314, H318
Меры предостор. (P)
P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501
Сигнальное слово Опасно
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Коррозия» системы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетраиоди́д дифо́сфора — бинарное неорганическое соединение фосфора и иода с формулой P2I4, оранжевое кристаллическое вещество. Используется как восстановитель в органической химии. Это редкий пример соединения с фосфором в степени окисления +2.

Получение

[править | править код]

Тетраиодид дифосфора легко образуется диспропорционированием трииодида фосфора в сухом эфире :

2 PI3 → P2I4 + I2

Его также можно получить обработкой трихлорида фосфора и иодида калия в безводных условиях[1].

Соединение имеет центросимметричную структуру с связью PP 2,230 Å[2].

Химичические свойства

[править | править код]

Неорганическая химия

[править | править код]

Тетраиодид дифосфора реагирует с бромом с образованием веществ вида PI3−xBrx. С серой окисляется до P2S 2I4, сохраняя связь PP. Он реагирует с элементарным фосфором и водой с образованием иодида фосфора, который собирают сублимацией при 80 °C[3].

Органическая химия

[править | править код]

Тетраиодид дифосфора используется в органическом синтезе в основном как восстановитель[4].

Источники

[править | править код]
  1. ↑ Suzuki H. et al. Diphosphorus Tetraiodide as a Reagent for Converting Epoxides into Olefins, and Aldoximes into Nitriles under Mild Conditions (англ.) // Synthesis. — 1978. — Iss. 12. — P. 905–908. — doi:10.1055/s-1978-24936.
  2. ↑ Žák Z.; Černík M. (1996). "Diphosphorus tetraiodide at 120 K". Acta Crystallographica Section C (англ.). C52 (1): 290—291. doi:10.1107/S0108270195012510.
  3. ↑ Brown, Glenn Halstead (1951). Reactions of phosphine and phosphonium iodide (PhD). Iowa State College. Архивировано 9 октября 2020. Дата обращения: 5 октября 2020.
  4. ↑ Krief, Alain; Telvekar, Vikas N. (2009). "Diphosphorus Tetraiodide". Diphosphorus Tetraiodide. Encyclopedia for Reagents in Organic Synthesis 2009. doi:10.1002/047084289X.rd448.pub2. ISBN 978-0471936237.
Источник — https://ru.wikipedia.org/wiki/Тетраиодид_дифосфора