Термодинамическая функция состояния (Myjbk;nugbncyvtgx srutenx vkvmkxunx)

Классификация термодинамических величин

Термодинамическая функция состояния — это физическая величина, рассматриваемая как функция нескольких независимых переменных состояния. Причём набор независимых переменных выбирается из требования необходимости и достаточности для полного описания мгновенного состояния однородной термодинамической системы. Функции состояния заданы для текущего состояния равновесия системы. Их применяют для термодинамического описания сплошных сред — газов, жидкостей, твёрдых веществ, включая кристаллы, эмульсии и чернотельное излучение. Функции состояния не зависят от пути термодинамического процесса, по которому система достигла своего нынешнего состояния. Термодинамическая функция состояния описывает состояние равновесия системы и, следовательно, также описывает тип системы. Например, функция состояния может описывать газ, жидкость или твердую фазу; гетерогенную или гомогенную смесь; и количество энергии, необходимое для создания таких систем или перевода их в другое состояние равновесия. Следует уточнить, что если равновесие наступает не во всём объёме системы, а только в её бесконечно малой части, то термодинамические функции состояния также описывают эти малые части, а изменение термодинамических переменных состояния определены как функции времени и координаты, которые меняются благодаря потокам в среде, стремящихся привести в равновесное состояние всю систему. Понятие о локальности термодинамического равновесия позволяет использовать термодинамические функции состояния в неравновесной термодинамике.

Например, внутренняя энергия, энтальпия и энтропия являются величинами состояния, потому что они количественно описывают состояние равновесия термодинамической системы, независимо от того, как система пришла в это состояние. Напротив, механическая работа и тепло — это величины зависящие от процесса или функции пути, потому что их значения зависят от конкретного перехода (или пути) между двумя состояниями термодинамического равновесия. Тепло в определённых дискретных количествах может описывать определённую функцию состояния, такую как энтальпия, но в целом не описывает систему в действительности, если только она не определена как функция состояния определённой системы, и, таким образом, энтальпия описывается количеством тепла. Это также может относиться к энтропии, когда тепло сравнивается с температурой. Режим описания нарушается для величин, проявляющих гистерезисные эффекты .

История

Вероятно, что термин «функции состояния» использовался в широком смысле в 1850-х и 60-х годах такими учёными, как Рудольф Клаузиус, Уильям Ранкин, Питер Тейт, Уильям Томсон, и широкое использование приобрёл к 1870-м годам. Например, в 1873 году Уиллард Гиббс в своей статье «Графические методы в термодинамике жидкостей» утверждает: "Величины V, B, T, U и S определяются, когда задано состояние тела, и их можно называть функциями состояния тела.

Особенности различных дефиниций термина «переменная состояния»

Рассмотрим две дефиниции термина «переменная состояния», используемые в литературе по термодинамике. Согласно первой из них переменные состояния (параметры состояния, термодинамические параметры) представляют собой физические величины, характеризующие равновесное состояние термодинамической системы. Согласно второй дефиниции переменная состояния — физическая величина, характеризующая состояние термодинамической системы, одна из совокупности термодинамических величин, характеризующих состояние термодинамической системы и допускающая измерение с требуемой точностью.

Отличие в дефинициях (состояние и равновесное состояние) ведёт к тому, что область применения второй из дефиниций шире, нежели первой дефиниции, используемой в классической термодинамике равновесных состояний и процессов (классической равновесной термодинамике), вследствие чего в классической равновесной термодинамике глобальное (для системы в целом) описание неравновесных состояний и неравновесных процессов невозможно. Отсюда следует, что использование первой — более узкой — дефиниции переменной состояния исключает возможность обсуждения в классической равновесной термодинамике таких обычных для технической термодинамики вопросов, как рассмотрение стационарных неравновесных процессов в потоке и эксергетический анализ реальных неравновесных процессов.

Вторая дефиниция переменной состояния разрешает распространить это понятие на неравновесные состояния, то есть допускает рассмотрение методами классической термодинамики не только равновесных, но и неравновесных процессов путём замены условия равновесности изучаемой системы на требование её однородности, а взамен равновесных процессов рассматривают процессы квазистатические, что позволяет не учитывать в явном виде зависимость термодинамических величин от времени. Такой подход к логической системе построения/изложения термодинамики реализован в технической термодинамике, базирующейся не на классической равновесной термодинамике, а на классической термодинамике идеальных процессов. Согласно второй — более широкой — дефиниции переменной состояния глобальное состояние любой однородной термодинамической системы — как равновесной, так и неравновесной — характеризуют мгновенными значениями переменных состояния в каждый момент времени; для равновесной или стационарной неравновесной системы мгновенные значения переменных состояния постоянны и от времени не зависят. Кроме того, классическая термодинамика идеальных процессов использует представление о квазистатических процессах, по традиции именуемых обратимыми, призванных подменить рассмотрение реальных термодинамических процессов анализом их идеализированных моделей, в рамках поставленной задачи считающихся процессами бесконечно медленными (то есть длительность протекания квазистатического равновесного процесса должна намного превышать характерные времена релаксации системы), что и позволяет для квазистатических процессов не учитывать в явном виде зависимость термодинамических величин от времени.

Важно, что вторая дефиниция переменной состояния, не упоминающая, что эта величина есть характеристика равновесной термодинамической системы, автоматически снимает необходимость обращения к принципу локального равновесия при построении термодинамики неравновесных процессов.

Обзор

Термодинамическая система описывается рядом термодинамических параметров (например, температура, объём, давление), которые не обязательно являются независимыми. Число параметров, необходимых для описания системы, является размерностью пространства состояний системы (D). Например, одноатомный газ, имеющий фиксированное число частиц, представляет собой простой случай двумерной системы (D = 2). В этом примере любая система однозначно определяется двумя параметрами, такими как давление и объём или, возможно, давление и температура. Такой выбор параметров эквивалентен, поскольку он описывает разные системы координат в двумерном термодинамическом пространстве состояний. Из давления и температуры вычисляется объём. Точно так же, из давления и объёма вычисляется температура. Аналогичное утверждение справедливо для многомерных пространств, описываемых постулатом о термодинамическом состоянии.

Как правило, термодинамическая функция состояния имеет вид

$F(P,V,T,\ldots )=0,$

где P — давление, T — температура, V — объём, а точки обозначают другие возможные термодинамические параметры, например N — число частиц и энтропию S. Если пространство состояния двумерно, как в примере выше, то пространство можно представить себе как поверхность в трёхмерном пространстве. Однако, обозначения для осей выбираются неоднозначным образом, поскольку есть более чем три термодинамических параметра.

Когда система непрерывно изменяет своё состояние, она отслеживает термодинамический «путь» в пространстве состояний. Путь можно указать, отметив значения параметров состояния, по мере изменения состояния, например, как функцию времени или какой-либо другой внешней переменной. Например, мы могли бы задать давление $P(t)$ и объём $V(t)$ как функции времени от $t_{0}$ и до момента $t_{1}$; это укажет путь в нашем примере в двумерном пространстве состояний. Теперь можно сформировать все возможные функций времени, которые можно проинтегрировать по пути. Например, если мы хотим рассчитать работу, выполненную системой между моментами времени $t_{0}$ и $t_{1}$ следует вычислить интеграл

$W(t_{0},t_{1})=\int _{0}^{1}P\,dV=\int _{t_{0}}^{t_{1}}P(t){\frac {dV(t)}{dt}}\,dt.$

Понятно, что для вычисления работы W в приведенном выше интеграле нам нужно знать функции $P(t)$ и $V(t)$ в каждый момент времени $t$, в любой точке пути. Термодинамическая функция состояния — это функция параметров системы, которая зависит только от значений параметров в конечных точках пути. Например, предположим, что мы хотим рассчитать работу плюс интеграл от $VdP$ по выбранному пути. Тогда

${\begin{aligned}\Phi (t_{0},t_{1})&=\int _{t_{0}}^{t_{1}}P{\frac {dV}{dt}}\,dt+\int _{t_{0}}^{t_{1}}V{\frac {dP}{dt}}\,dt\\&=\int _{t_{0}}^{t_{1}}{\frac {d(PV)}{dt}}\,dt=P(t_{1})V(t_{1})-P(t_{0})V(t_{0}).\end{aligned}}$

Видно, что подынтегральное выражение можно выразить как точный дифференциал функции $P(t)V(t)$ и, следовательно, интеграл выражается как разница значении $P(t)V(t)$ в конечных точках интервала интегрирования. Поэтому произведение $PV$ тоже является функцией состояния системы.

Используем d для обозначения полного дифференциала. Другими словами, интеграл $d\Phi$ будет равен $\Phi (t_{1})-\Phi (t_{0})$. Символ δ будет зарезервирован для неточного дифференциала, который не может быть проинтегрирован без полного знания пути. Например, $\delta W=PdV$ будет использоваться для обозначения бесконечно малого прироста работы.

Лучше всего рассматривать функции состояния как величины или свойства термодинамической системы, в то время как функции, не связанные с состоянием, представляют процесс, в ходе которого функции состояния изменяются. Например, функция состояния $PV$ пропорционально внутренней энергии идеального газа, но $W$ — это количество энергии, передаваемой системой во время работы. Внутренняя энергия идентифицируется как особая форма энергии. Работа — это количество энергии, которая изменила свою форму или местоположение.

Список функций состояния

Следующие функции считаются функциями состояния в термодинамике :

• Масса
• Энергия (E)
  • Энтальпия (H)
  • Внутренняя энергия (U)
  • свободная энергия Гиббса (G)
  • Свободная энергия Гельмгольца (F)
  • Эксергия (B)
• Энтропия (S)

• Давление (P)
• Температура (T)
• Объём (V)
• Химический состав
• Удельный объём (v) или обратная величина Плотность (ρ)
• Высота
• Число частиц (n_i)

См. также

• Термодинамические величины

Литература

• Каллен Г.. Thermodynamics and an Introduction to Thermostatistics. — 2nd ed. — N. Y. e. a.: John Wiley & Sons, 1985. — xvi + 493 с. — ISBN 978-0-471-86256-7.
• Josiah Willard. Graphical Methods in the Thermodynamics of Fluids (неопр.) // Transactions of the Connecticut Academy. — 1873. — Т. II.
• Gibbs, Josiah Willard. Graphical Methods in the Thermodynamics of Fluids // Transactions of the Connecticut Academy. — 1873.
• Mandl, F. Statistical physics. — 2nd. — Wiley & Sons, 1988. — ISBN 978-0-471-91533-1.
• Агеев Е. П. Неравновесная термодинамика в вопросах и ответах. — 2-е изд., испр. и доп. — М.: МЦНМО, 2005. — 160 с. — ISBN 5-94057-191-3.
• Алабовский А. Н., Недужий И. А. Техническая термодинамика и теплопередача. — 3-е изд., пераб. и доп. — Киев: Выща школа, 1990. — 256 с. — ISBN 5-11-001997-5.
• Алешкевич В. А. Молекулярная физика. — М.: Физматлит, 2016. — 308 с. — (Университетский курс общей физики). — ISBN 978-5-9221-1696-1.
• Аминов Л. К. Термодинамика и статистическая физика. Конспекты лекций и задачи. — Казань: Казанский университет, 2015. — 180 с.
• Арнольд Л. В., Михайловский Г. А., Селиверстов В. М. Техническая термодинамика и теплопередача. — 2-е изд., перераб. — М.: Высшая школа, 1979. — 445 с.
• Бажин Н. М., Иванченко В. А., Пармон В. Н. Термодинамика для химиков. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Химия; КолосС, 2004. — 416 с. — (Для высшей школы). — ISBN 5-9532-0239-3, 5-9819-005-7.
• Бажин Н. М., Пармон В. Н. Начала физической химии. — М.: Инфра-М, 2015. — 332 с. — (Высшее образование: Бакалавриат). — ISBN 978-5-16-009055-9.
• Базаров И. П. Термодинамика. — 5-е изд. — СПб.: Лань, 2010. — 384 с. — (Учебники для вузов. Специальная литература). — ISBN 978-5-8114-1003-3.
• Барилович B. A., Смирнов Ю. А. Основы технической термодинамики и теории тепло- и массообмена. — М.: Инфра-М, 2014. — 432 с. — (Высшее образование: Бакалавриат). — ISBN 978-5-16-005771-2.
• Белоконь Н. И. Термодинамика. — М.: Госэнергоиздат, 1954. — 416 с.
• Белоконь Н. И. Основные принципы термодинамики. — М.: Недра, 1968. — 112 с.
• Беляев Н. М. Термодинамика. — Киев: Вища школа, 1987. — 344 с.
• Бендерский Б. Я. Техническая термодинамика и теплопередача. — 2-е изд., перераб. — М.—Ижевск: Регулярная и хаотическая динамика, 2005. — 264 с. — ISBN 5-93972-438-8.
• Болгарский А. В., Мухачев Г. А., Щукин В. К. Термодинамика и теплопередача. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1975. — 496 с.
• Бутова С. В., Воронцов В. В., Шахова М. Н. и др. Тепло- и хладотехника. — Воронеж: Воронежский государственный аграрный университет, 2016. — 248 с.
• Бэр Г. Д. Техническая термодинамика. — М.: Мир, 1977. — 519 с.
• Ван-дер-Ваальс, Констамм. Курс термостатики. Термические равновесия материальных систем. Часть I. Общая термостатика. — М.: ОНТИ — Главная редакция химической литературы, 1936. — 452 с.
• Воронин Г. Ф. Основы термодинамики. — М.: Изд-во Моск. ун-та, 1987. — 192 с.
• Вукалович М. П., Новиков И. И. Термодинамика. — М.: Машиностроение, 1972. — 671 с.
• Гладышев Г. П. Параметры состояния (рус.) // Химическая энциклопедия. — Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — С. 445—446.
• Гуйго Э. И., Данилова Г. Н., Филаткин В. Н. и др. Техническая термодинамика / Под общ. ред. проф. Э. И. Гуйго. — Л.: Изд-во Ленингр. ун-та, 1984. — 296 с.
• Жилин П. А. Рациональная механика сплошных сред. — 2-е изд. — СПб.: Изд-во Политехн. ун-та, 2012. — 584 с. — ISBN 978-5-7422-3248-3.
• Зоммерфельд А. Термодинамика и статистическая физика / Пер. с нем. — М.: ИЛ, 1955. — 480 с.
• Зубарев Д. Н. Параметры состояния (рус.) // Физическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — С. 544—545.
• Зысин В. А. Техническая термодинамика потока. — Л.: Издательство Ленинградского университета, 1977. — 158 с.
• Квасников И. А. Молекулярная физика. — М.: Эдиториал УРСС, 2009. — 232 с. — ISBN 978-5-901006-37-2.
• Квасников И. А. Термодинамика и статистическая физика. Т. 1: Теория равновесных систем: Термодинамика. — 2-е изд., сущ. перераб. и доп. — М.: Едиториал УРСС, 2002. — 240 с. — ISBN 5-354-00077-7.
• Коновалов В. И. Техническая термодинамика. — Иваново: Иван. гос. энерг. ун-т, 2005. — 620 с. — ISBN 5-89482-360-9.
• Мюнстер А. Химическая термодинамика / Пер. с нем. под. ред. чл.-корр. АН СССР Я. И. Герасимова. — 2-е изд., стер. — М.: УРСС, 2002. — 296 с. — ISBN 5-354-00217-6.
• Параметры состояния (рус.) // Химический энциклопедический словарь. — Советская энциклопедия, 1983. — С. 423.
• Параметры состояния (рус.) // Большой энциклопедический словарь. — Большая Российская энциклопедия, 1993. — С. 423.
• Параметры состояния (рус.) // Большой энциклопедический словарь. Физика. — Большая Российская энциклопедия, 1998. — С. 521.
• Параметр состояния (рус.) // Новый политехнический словарь. — Большая Российская энциклопедия, 2000. — С. 359.
• Рудой Ю. Г. Параметры состояния (рус.) // Большая российская энциклопедия. — Большая Российская энциклопедия, 2014. — Т. 25. — С. 307.
• Термодинамика. Основные понятия. Терминология. Буквенные обозначения величин / Отв. ред. И. И. Новиков. — АН СССР. Комитет научно-технической терминологии. Сборник определений. Вып. 103. — М.: Наука, 1984. — 40 с.
• Хрусталев Б.М., Несенчук А.П., Романюк В.Н. Техническая термодинамика. В 2-х частях. Часть 1. — Минск: Технопринт, 2004. — 487 с. — (Бакалавр. Академический курс. Модуль). — ISBN 985-464-547-9.
• Хуанг К. Статистическая механика. — М.: Мир, 1966. — 520 с.
• Цирельман Н. М. Техническая термодинамика. — СПб.: Лань, 2018. — С. 352. — (Учебники для вузов. Специальная литература). — ISBN 978-5-8114-03063-5.