Сульфат хрома(III) (Vrl,sgm ]jkbg(III))

Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфат хрома​(III)​
Изображение химической структуры
Изображение молекулярной модели
Общие
Хим. формула Cr2(SO4)3
Физические свойства
Состояние твёрдое, кристаллическое
Молярная масса 392,183 г/моль
Плотность 3,012 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS 10101-53-8
PubChem
Рег. номер EINECS 233-253-2
SMILES
InChI
ChEBI 53471
ChemSpider
Безопасность
Токсичность малотоксичен
Сигнальное слово Осторожно
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Восклицательный знак» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГС
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Сульфат хрома(III) — неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr2(SO4)3.

Физические свойства

[править | править код]

Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³.

Молярная электропроводность при бесконечном разбавлении при 25 °C равна 882 См·см²/моль.

Известны кристаллогидраты Cr2(SO4)3·nН2О (n = 3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18).

Химические свойства

[править | править код]

Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах.

Сульфат хрома неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr2(SO4)3.

Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании.

При высокой температуре разлагается до оксида хрома(III), оксида серы(IV) и кислорода.

Реагирует с щелочами, образуя гидроксид хрома(III) и сульфаты щелочных металлов:

Реагирует с фосфатами, образуя фосфат хрома(III) и сульфаты металлов:

В воде происходит гидролиз по катиону:

Восстанавливается водородом при высокой температуре, образуя сульфат хрома(II) и серную кислоту:

Возможны реакции замещения более активными металлами:

Также возможна реакция замещения хромом менее активных металлов:

Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием с метилсульфатом при 160—190оС.

Один из методов получения — сплавление оксида хрома(III) с пиросульфатами:

Реакция хлорида хрома(III) и серной кислоты:

Применение

[править | править код]

При дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве, при получении цветных изображений в фотографии.[1]

Токсичность

[править | править код]

Малотоксичен.

Примечания

[править | править код]
  1. [А. А. Дроздов, В.П.Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М.Спиридонов]. Неорганическая химия:в 3 т./ под ред. Ю. Д.Третьякова. Т. 3: Химия переходных элементов. Кн. 1: учебник для студ. высш. учеб. заведений. — Москва: Издательский центр «Академия», 2007. — Т. 3. — С. 180. — 352 с. с. — ISBN 5-7695-2532-0.