Кремнефтористоводородная кислота (Tjybuysmkjnvmkfk;kjk;ugx tnvlkmg)
Кремнефтористоводородная кислота
| |
|---|---|
 | |
 | |
Общие
| |
| Хим. формула | H₂SiF₆ |
Физические свойства
| |
| Состояние | Бесцветная, прозрачная, дымящаяся жидкость с острым и кислым запахом |
| Молярная масса | 144,0918 г/моль |
Термические свойства
| |
| Т. плав. | +19°C (60–70% раствор), –30°C (35% раствор) |
| Т. кип. | +108,5°C с разложением |
Классификация
| |
| Номер CAS | 16961-83-4 |
| PubChem | 21863527 |
| ChemSpider | 17215660 |
| Номер EINECS | 241-034-8 |
| RTECS | VV8225000 |
| Номер ООН | 1778 |
[H+].[H+].F[Si-2](F)(F)(F)(F)F
| |
InChI=1S/F6Si/c1-7(2,3,4,5)6/q-2/p+2
| |
Безопасность
| |
| ЛД50 | 430 мг/кг (перорально, крыса) |
| Токсичность | |
| Пиктограммы СГС |   
|
| Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное. | |
Кремнефтористоводородная кислота (гексафторкремниевая кислота, гексафторсиликат водорода) — сильная неорганическая комплексная кислота с химической формулой H2[SiF6].
Свойства
[править | править код]Кремнефтористоводородная кислота существует лишь в водном растворе; в свободном виде распадается на тетрафторид кремния SiF4 и фтористый водород HF. Существуют твёрдые белые кристаллогидраты кремнефтористоводородной кислоты составов H2[SiF6]·4H2O (tпл = −53 °C (с разложением)) и H2[SiF6]·2H2O (tпл = +19 °C), которые имеют ионное строение (H5O2+)2·[SiF6] и (H3O+)2·[SiF6].
Устойчива в бесцветном водном растворе (максимальная массовая доля 0,61), перегоняется без разложения в виде 13,3 % раствора. Нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака, реагирует с карбонатами щелочных, щелочноземельных металлов и аммония[1].
Является сильной кислотой, при взаимодействии с оксидами и гидроксидами металлов образует соли фторосиликаты.
Кислота является токсичной и коррозийноопасной.
Получение
[править | править код]Кремнефтористоводородную кислоту получают прямым синтезом из реагентов:
![{\displaystyle {\mathsf {SiF_{4}+2HF\rightarrow H_{2}[SiF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c1aa11e5530f09e425e7eb614f9e57580eebbafa)
или реакцией диоксида кремния с плавиковой кислотой:
![{\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}+6HF\rightarrow H_{2}[SiF_{6}]+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13b99cb061378a488154c85d2b6585eaba673596)
Также её можно получить реакцией кремния со смесью азотной и плавиковой кислот:
![{\displaystyle {\mathsf {Si+4HNO_{3}+6HF\rightarrow H_{2}[SiF_{6}]+4NO_{2}+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0dc0c9267a7a5b64c7d23ea2ee00b5561662905)
Её получают также действием сильных кислот на гексафторосиликат натрия, из газов производства простого суперфосфата.
Применение
[править | править код]Применяется как сильное дезинфицирующее средство, но главным образом — для получения солей (кремнефторидов). Она также применяется в качестве компонентов растворов для травления стекла, для электролитов в целях получения гальванических покрытий.
Примечания
[править | править код]- ↑ Р. А. Лидин Химические свойства неорганических веществ
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.