Иодид кобальта(II) (Nk;n; tkQgl,mg(II))

Иодид кобальта​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид кобальта​(II)​
Традиционные названия	иодистый кобальт
Хим. формула	CoI2
Рац. формула	CoI2
Физические свойства
Состояние	α-чёрные кристаллы; β-жёлтые кристаллы
Молярная масса	312,74 г/моль
Плотность	α-5,584; β-5,45 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	516; 520 °C
• кипения	с разл. 760; 570 °C
Энтальпия
• образования	-85,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	19725; 420100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	15238-00-3
PubChem	419951
Рег. номер EINECS	239-283-2
SMILES	[Co](I)I
InChI	InChI=1S/Co.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 AVWLPUQJODERGA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	76542
Безопасность
NFPA 704	0 3 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Иодид кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и иодистоводородной кислоты с формулой CoI₂, чёрные или жёлтые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действие паров иода на нагретый кобальт:

${\mathsf {Co+I_{2}\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ CoI_{2}}}$

• Действие иодистого водорода на нагретый оксид кобальта(II):

${\mathsf {CoO+2HI\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ CoI_{2}+H_{2}O}}$

• Нагревание оксида кобальта с иодидом алюминия:

${\mathsf {3CoO+2AlI_{3}\ {\xrightarrow {230-300^{o}C}}\ 3CoI_{2}+Al_{2}O_{3}}}$

Физические свойства

Иодид кобальта(II) образует кристаллы двух модификаций:

• α-CoI₂, парамагнитные чёрные кристаллы, тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,396 нм, c = 0,665 нм, Z = 1.
• β-CoI₂, жёлтые кристаллы, образуются при перегонке в вакууме, при ≈400°С переходит в α-CoI₂.

Образует кристаллогидраты состава CoI₂•n H₂O, где n = 2, 4, 6 и 9.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире, ацетоне, ацетальдегиде.

Концентрированные водные растворы при температуре ниже 20°С имеют красный цвет, в интервале 20-40° — оливково-зелёный, выше 40° — зелёный цвет.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {CoI_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ Co+I_{2}}}$

• Восстанавливается водородом на холоду:

${\mathsf {CoI_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Co+2HI}}$

Применение

• Изготовление катализаторов.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.