Боровская модель химической связи (>kjkfvtgx bk;yl, ]nbncyvtkw vfx[n)
Помимо модели атома, Нильс Бор предложил также и модель химической связи.
Эта модель была впервые предложена им в статье «Системы, содержащие несколько ядер» — третьей и последней из классической серии статей Бора, опубликованной в ноябре 1913 года в Philosophical Magazine[1][2].
Согласно его модели для двухатомной молекулы, электроны составляющих молекулу атомов образуют вращающееся кольцо, плоскость которого перпендикулярна оси молекулы и равноудалена от ядер атомов. Динамическое равновесие молекулярной системы достигается за счёт баланса сил между силами притяжения ядер к плоскости кольца электронов и силами взаимного отталкивания ядер. Боровская модель химической связи учитывала кулоновское отталкивание — электроны в кольце находятся на максимальном удалении друг от друга[3].
Так, согласно этой модели, молекула метана представляет собой правильный тетраэдр, в центре которого заключено ядро углерода, а в углах — ядра водорода. Химическую связь между ними образуют четыре двухэлектронных кольца, вращающихся вокруг линий, соединяющих центр с углами[2].
Боровская модель химической связи не могла объяснить свойства молекул. Попытки её усовершенствования предпринимались неоднократно, однако не привели к успеху[4].
Работоспособную теорию химической связи сформулировала только квантовая механика на основе принципа неопределённости и принципа запрета Паули. В отличие от боровской модели химической связи оказалось, что электронное облако преимущественно концентрируется на линии между ядрами, обеспечивая кулоновское притяжение между ними. Для многоэлектронных атомов удачным приближением оказалась теория валентных связей, заложенная в 1927 году Гайтлером и Лондоном.
Примечания
[править | править код]- ↑ Р. Мур. Глава четвертая. Трилогия // Нильс Бор - человек и ученый. — Рипол Классик, 2013-01-01. — С. 78-104. — 473 с. — ISBN 9785458343497. Архивировано 6 мая 2016 года.
- ↑ 1 2 Быков Г. В. 2. Первые теории электронного строения органических соединений, основанные на понятии ковалентной связи // История органической химии. (Структурная химия. Физическая органическая химия. Расчетные методы.). — М.: Химия, 1976. — С. 62. — 360 с.
- ↑ Бор Н. Избранные научные труды (статьи 1909-1925). — М.: «Наука», 1970. — Т. 1. — 133 с.
- ↑ Tomonaga S.I. Quantum Mechanics (англ.). — North-Holland Publishing, 1962. — Vol. 2. Old quantum theory. — P. 162.
Литература
[править | править код]- Kragh H. Ch. 6. Molecules and Other Failures // Niels Bohr and the Quantum Atom: The Bohr Model of Atomic Structure 1913-1925 (англ.). — OUP Oxford, 2012. — P. 226—270. — ISBN 9780199654987.
- Mehra J., Rechenberg H. IV.2. The Helium Atom and Other Few-Body Problems // The Historical Development of Quantum Theory (англ.). — Springer, 2001. — Vol. 1, часть 2. The Quantum Theory of Planck, Einstein, Bohr and Sommerfeld: Its Foundation and the Rise of Its Difficulties 1900—1925. — P. 391—398, 422. — ISBN 9780387951751.