Амфотерные оксиды (Gbskmyjudy ktvn;d)

Перейти к навигации Перейти к поиску

Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления +3, +4 (исключения: ZnO, BeO, SnO, PbO),+3(кроме La2O3),+4,+5(только Оксид хрома (III) Cr2O3).

Химические свойства

[править | править код]
  • Не взаимодействуют с водой[1];
  • Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (проявляют осно́вные свойства)[1]:
  • Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды (проявляют кислотные свойства)[1][2]:
    • При сплавлении образуется средняя соль:
    • При реакции в растворе образуется комплексная соль:
  • Взаимодействуют с основными оксидами[3]:
  • Взаимодействуют с кислотными оксидами[3][4]:
    • При реакции в расплаве образуется средняя соль:
  • Взаимодействуют друг с другом[3]:
  • Некоторые при нагревании взаимодействуют с солями:

Примеры амфотерных оксидов[5][6][7]:

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 3 Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков. Химия. — Москва: Дрофа, 2007. — С. 42. — 733 с. — ISBN 978-5-358-03176-0.
  2. Т.В. Мартынова, И.В. Артомонова, Е.Б. Годунов. Химия. Учебник и практикум для СПО. — Москва: Юрайт, 2019. — С. 37. — 368 с. — ISBN 978-5-534-11018-0.
  3. 1 2 3 В.В. Еремин, А.А. Дроздов. Химия. Методическое пособие. — Москва: Дрофа, 2012. — С. 211. — 270 с. — ISBN 978-5-358-10961-2.
  4. А. Шляхов. Химия на пальцах. — Москва: Издательство АСТ, 2019. — С. 82. — 208 с. — ISBN 978-5-17-114380-0.
  5. 1 2 3 В.И. Федорченко и др. Общая химия. Часть 1.. — Оренбург: ГОУ ОГУ, 2011.
  6. О.В. Мешкова. Химия. — Москва: Эксмо, 2017. — С. 189. — 368 с. — ISBN 978-5-699-95854-2.
  7. Константы неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — Москва: Дрофа, 2008. — С. 6. — 685 с. — ISBN 978-5-358-04347-3.