Янус зелёный (Xurv [yl~udw)

Янус зелёный
Янус зелёный
	;
Общие
Хим. формула	C32H35N6Cl
Физические свойства
Молярная масса	539,12 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	2869-83-2
PubChem	76123
Рег. номер EINECS	220-695-6
SMILES	CCN(CC)C1=CC2=[N+](C3=C(C=CC(=C3)N=NC4=CC=C(C=C4)N(C)C)N=C2C=C1)C5=CC=CC=C5.[Cl-]
InChI	InChI=1S/C30H31N6.ClH/c1-5-35(6-2)26-17-19-28-30(21-26)36(25-10-8-7-9-11-25)29-20-23(14-18-27(29)31-28)33-32-22-12-15-24(16-13-22)34(3)4;/h7-21H,5-6H2,1-4H3;1H/q+1;/p-1 XXACTDWGHQXLGW-UHFFFAOYSA-M
RTECS	SG1633000
ChEBI	21184
ChemSpider	68607
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Я́нус зелёный (2-диэтиламино-3,6-диметил-9-фенилфеназоний-7-азо-4′-диметиланилин хлористый) — органическое соединение, краситель, относящийся к диазотированным сафранинам и имеющий химическую формулу C₃₂H₃₅N₆Cl. Тёмно-зелёный порошок, дающий синий водный раствор. Применяется в микроскопии для прижизненного окрашивания, в аналитической химии — как реактив на олово и как окислительно-восстановительный индикатор.

Синонимы: янус зелёный B, диэтилсафранин-7-азо-4′-диметиланилин хлористый, union green B, C.I. 11050^[1].

Свойства[править | править код]

Кристаллы с цветом от тёмно-зелёного до коричневого. Молярная масса 539,12 г/моль. Растворим в воде, при этом образует раствор синего цвета, плохо растворим в этиловом спирте^[1].

Аналитическое определение[править | править код]

Даёт оливково-зелёное окрашивание в концентрированной серной кислоте^[1].

Водный раствор при добавлении соляной кислоты даёт синий осадок, при прибавлении щёлочей — чёрный^[1].

Применение[править | править код]

В микроскопии в основном применяется для прижизненного окрашивания митохондрий, также используется для окрашивания крови и лейкоцитов в частности, простейших и грибков. Находит применение и в флуоресцентной микроскопии^[1].

В аналитической химии используется для определения олова, как окислительно-восстановительный индикатор с уровнем перехода от синего окрашивания к бесцветному с потенциалом E^1/2 = −0,23 В при pH 7.0^[1].

Примечания[править | править код]

↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ Фрайштат, 1980, с. 462—463.

Литература[править | править код]

Фрайштат Д. М. Реактивы и препараты для микроскопии. — М.: Химия, 1980. — 480 с.

[_c65ad662a1d4d9df-1] ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ Фрайштат, 1980, с. 462—463.

[1]