Этилат натрия (|mnlgm ugmjnx)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Этилат натрия
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Этилат натрия
Традиционные названия Этоксид натрия
Хим. формула NaC2H5O
Рац. формула CH3CH2ONa
Физические свойства
Состояние бесцветные или желтоватые кристаллы
Молярная масса 68,05 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления 260; 320 °C
 • разложения 260 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в этаноле 28 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 141-52-6
PubChem
Рег. номер EINECS 205-487-5
SMILES
InChI
ChEBI 52096
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 2: Для воспламенения необходим некоторый нагрев или относительно высокая температура воздуха (например, дизельное топливо). Температура вспышки между 38 °C (100 °F) и 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)
2
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Этилат натрия — химическое соединение, натрия и этилового спирта с формулой C2H5ONa, бесцветные или желтоватые кристаллы, реагирует с водой.

  • Растворение металлического натрия в абсолютном этиловом спирте:

Физические свойства

[править | править код]

Этилат натрия образует бесцветные или желтоватые кристаллы.

Растворяется в этаноле. С этиловым спиртом образует аддукт вида C2H5ONa•2C2H5OH.

Химические свойства

[править | править код]
  • В водном растворе полностью гидролизуется:

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics[англ.]. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.