Хромат аммония (}jkbgm gbbkunx)

Хромат аммония
Общие
Систематическое наименование	Хромат аммония
Традиционные названия	Хромовокислый аммоний
Хим. формула	(NH4)2CrO4
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	152,07 г/моль
Плотность	1,89; 1,91 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 180 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	24,70; 70,175 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7788-98-9
PubChem	24595
Рег. номер EINECS	232-138-4
SMILES	[NH4+].[NH4+].[O-][Cr](=O)(=O)[O-]
InChI	InChI=1S/Cr.2H3N.4O/h;2*1H3;;;;/q;;;;;2*-1/p+2 MFFLHUNPSHBKRG-UHFFFAOYSA-P
RTECS	GB2880000
ChemSpider	22997
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хромат аммония(II) — неорганическое соединение, соль аммония и хромовой кислоты с формулой (NH₄)₂CrO₄, жёлтые кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение оксида хрома(VI) в избытке раствора аммиака:

${\mathsf {CrO_{3}+2[NH_{3}\cdot H_{2}O]\ \xrightarrow {} \ (NH_{4})_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}$

Физические свойства

Хромат аммония(II) образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P m, параметры ячейки a = 0,744 нм, b = 0,627 нм, c = 0,615 нм, β = 113,17°, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, плохо растворим в этаноле и ацетоне.

Химические свойства

• При нагревании разлагается

${\mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+2NH_{3}\uparrow +N_{2}\uparrow +5H_{2}O}}$

• При длительном хранении на воздухе постепенно теряет аммиак и превращается в бихромат аммония:

${\mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}$

• Реагирует с разбавленными кислотами:

${\mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2NH_{4}HSO_{4}+H_{2}O}}$

• Легко образует двойные хроматы, например, с раствором нитрата никеля(II):

${\mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4}+Ni(NO_{3})_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}Ni(CrO_{4})_{2}*6H_{2}O+2NH_{4}NO_{3}}}$

Применение

• Протрава при крашении тканей.
• Дубящее вещество.
• Компонент светочувствительного слоя фотоматериалов.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.