Хлорид селена (}lkjn; vylyug)
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Хлорид селена | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Хлорид селена |
Традиционные названия | Хлористый селен; монохлорид селена; дихлорид диселена |
Хим. формула | Se2Cl2 |
Рац. формула | Se2Cl2 |
Физические свойства | |
Состояние | тёмно-красная жидкость |
Молярная масса | 228,83 г/моль |
Плотность | 2,77 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | -85 °C |
• кипения | 127 °C |
• разложения | 130 °C |
Энтальпия | |
• образования | -82 [1] кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10025-68-0 |
PubChem | 66206 |
Рег. номер EINECS | 233-037-8 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 59591 |
Безопасность | |
Предельная концентрация | 0,1 мг/м³ |
Токсичность | Чрезвычайно ядовит |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Хлорид селена — бинарное неорганическое соединение селена и хлора с формулой Se2Cl2, тёмно-красная маслянистая гигроскопичная жидкость, разлагается в воде.
Получение
[править | править код]- Взаимодействие селена и тетрахлорида селена:
- Добавление к раствору диоксида селена в концентрированной соляной кислоте чистого селена и серной кислоты:
- Пропускание хлористого водорода через горячий раствор селена в олеуме:
Физические свойства
[править | править код]Хлорид селена образует тёмно-красную маслянистую гигроскопичную жидкость.
При температуре ниже -85°C образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/c, параметры ячейки a = 0,7081 нм, b = 1,4058 нм, c = 0,4814 нм, β = 97,06°, Z = 4, d = 3,20 г/см3 [2].
Гидролизуется водой, реагирует с этанолом и диэтиловым эфиром.
Растворяется в сероуглероде, хлороформе и тетрахлорметане.
Химические свойства
[править | править код]- Разлагается при температуре кипения:
- Гидролизуется водой:
Применение
[править | править код]- Промежуточный продукт при некоторых способах очистки селена.
- Реагент при синтезе некоторых селеноорганических соединений.
Токсикология
[править | править код]- ПДК = 0,1 мг/м³.
- Как и другие соединения селена, его хлорид в больших дозах токсичен. Сильнейший неорганический яд.
Примечания
[править | править код]- ↑ Chemical Thermodynamics of Selenium. — Elsevier, 2005. — С. 167. — 894 с. — ISBN 9780080457512.
- ↑ Rüdiger Kniep, Lutz Körte, Dietrich Mootz. Kristallstrukturell von Verbindungen A2X2 (A=S, Se; X=Cl, Br) // Zeitschrift für Naturforschung B. — 1983. — Т. 38, № 1. — С. 1–6. — doi:10.1515/znb-1983-0102.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-85270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.
- Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
- Чижиков Д. М., Счастливый В. П. Селен и селениды. — М.: Наука, 1964. — 320 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |