Хлорид рутения(III) (}lkjn; jrmyunx(III))
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Хлорид рутения(III) | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
хлорид рутения(III) |
Традиционные названия | хлористый рутений |
Хим. формула | RuCl3 |
Физические свойства | |
Состояние | чёрно-коричневые кристаллы |
Молярная масса | 207,43 г/моль |
Плотность | 3,11 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | разл. 500 °C |
Энтальпия | |
• образования | −205 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10049-08-8 |
PubChem | 82323 |
Рег. номер EINECS | 233-167-5 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | VM2650000 |
ChemSpider | 74294 и 55722 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Хлорид рутения(III) — неорганическое соединение, соль металла рутения и соляной кислоты с формулой RuCl3, чёрно-коричневые кристаллы, не растворяется в холодной воде, образует кристаллогидраты.
Получение
[править | править код]- Реакция хлора и рутения:
- Растворение оксида рутения(IV) в концентрированной соляной кислоте, насыщенной хлором:
Физические свойства
[править | править код]Хлорид рутения(III) образует 2 модификации: α-модификация имеет черную окраску, а β - коричневую. При нагревании в токе хлора при 450°С происходит переход из α-модификации в β.
Образует кристаллогидраты состава RuCl3•H2O и RuCl3•3H2O.
Плохо растворяется в холодной воде.
Химические свойства
[править | править код]- Разлагается при нагревании:
- Разлагается горячей водой:
- С концентрированной соляной кислотой образует хлорокомплексы:
- С концентрированными растворами хлоридов щелочных металлов образует комплексные соли:
- При нагревании окисляется кислородом воздуха:
- Восстанавливается водородом:
- При восстановлении хлорида рутения цинковой пылью в аммиачном буферном растворе образуется хлорид гексаамминрутения(II):
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |