Хлорид рутения(III) (}lkjn; jrmyunx(III))

Хлорид рутения​(III)​
Общие
Систематическое наименование	хлорид рутения​(III)​
Традиционные названия	хлористый рутений
Хим. формула	RuCl3
Физические свойства
Состояние	чёрно-коричневые кристаллы
Молярная масса	207,43 г/моль
Плотность	3,11 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 500 °C
Энтальпия
• образования	−205 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10049-08-8
PubChem	82323
Рег. номер EINECS	233-167-5
SMILES	Cl[Ru](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Ru/h3*1H;/q;;;+3/p-3 YBCAZPLXEGKKFM-UHFFFAOYSA-K
RTECS	VM2650000
ChemSpider	74294 и 55722
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид рутения(III) — неорганическое соединение, соль металла рутения и соляной кислоты с формулой RuCl₃, чёрно-коричневые кристаллы, не растворяется в холодной воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Реакция хлора и рутения:

${\mathsf {2Ru+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C,CO}}\ 2RuCl_{3}}}$

• Растворение оксида рутения(IV) в концентрированной соляной кислоте, насыщенной хлором:

${\mathsf {3RuO_{2}+12HCl\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ RuCl_{4}+2RuCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +6H_{2}O}}$

Физические свойства

Хлорид рутения(III) образует 2 модификации: α-модификация имеет черную окраску, а β - коричневую. При нагревании в токе хлора при 450°С происходит переход из α-модификации в β.

Образует кристаллогидраты состава RuCl₃•H₂O и RuCl₃•3H₂O.

Плохо растворяется в холодной воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {2RuCl_{3}\ {\xrightarrow {500-850^{o}C}}\ 2Ru+3Cl_{2}}}$

• Разлагается горячей водой:

${\mathsf {RuCl_{3}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ [Ru(H_{2}O)_{3}Cl(OH)_{2}]+2HCl}}$

• С концентрированной соляной кислотой образует хлорокомплексы:

${\mathsf {RuCl_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[RuCl_{6}]}}$

• С концентрированными растворами хлоридов щелочных металлов образует комплексные соли:

${\mathsf {RuCl_{3}+2KCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ru(H_{2}O)Cl_{5}]}}$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

${\mathsf {2RuCl_{3}+2O_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2RuO_{2}+3Cl_{2}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\mathsf {2RuCl_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Ru+6HCl}}$

• При восстановлении хлорида рутения цинковой пылью в аммиачном буферном растворе образуется хлорид гексаамминрутения(II):

${\mathsf {2RuCl_{3}+Zn+12NH_{3}\ \xrightarrow {\ } 2[Ru(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2ZnCl_{2}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.