Хлорид радия (}lkjn; jg;nx)

Хлорид радия
Общие
Систематическое наименование	Хлорид радия
Традиционные названия	Хлористый радий
Хим. формула	RaCl2
Физические свойства
Состояние	бесцветные или желтоватые кристаллы
Молярная масса	296,91 г/моль
Плотность	4,91 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	900 °C
Мол. теплоёмк.	75,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-870,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	24,520 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10025-66-8
Рег. номер EINECS	233-035-7
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Ra+2]
InChI	InChI=1S/2ClH.Ra/h2*1H;/q;;+2/p-2 RWRDJVNMSZYMDV-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	20138060
Безопасность
Токсичность	Чрезвычайно ядовит, радиоактивен
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид радия — неорганическое соединение, соль металла радия и соляной кислоты с формулой RaCl₂, бесцветные или желтоватые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Радиоактивен и чрезвычайно ядовит.

Получение

• Действие соляной кислотой на гидроксид или карбонат радия:

${\mathsf {Ra(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ RaCl_{2}+2H_{2}O}}$

${\mathsf {RaCO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ RaCl_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

• Безводную соль получают реакцией радия и хлора:

${\mathsf {Ra+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ RaCl_{2}}}$

Физические свойства

Хлорид радия образует бесцветные кристаллы, которые из-за собственной радиации разлагаются и желтеют.

Растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидрат состава RaCl₂•2H₂O.

За счёт довольно высокой энергии переноса α-частиц (~80 кэВ/мкм) и малого пробега в биологических тканях (до 100 мкм) приводит к высокой частоте разрыва двухцепочечной молекулы ДНК и вызывает сильный цитотоксический эффект, используется в радиотерапевтической практике при метастатическом поражении костной ткани раком предстательной железы.

Химические свойства

• Кристаллогидрат разлагается при нагревании:

${\mathsf {RaCl_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ RaCl_{2}+2H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.