Хлорид гадолиния(III) (}lkjn; ig;klnunx(III))

Хлорид гадолиния​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид гадолиния​(III)​
Традиционные названия	хлористый гадолиний
Хим. формула	GdCl3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	263,59 г/моль
Плотность	4,52; 4,541 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	602; 605; 612; 628 °C
• кипения	1580; 1595 °C
Мол. теплоёмк.	98,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1005,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	10138-52-0
PubChem	61486
Рег. номер EINECS	233-386-6
SMILES	Cl[Gd](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Gd/h3*1H;/q;;;+3/p-3 MEANOSLIBWSCIT-UHFFFAOYSA-K
ChEBI	37288
ChemSpider	55406
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид гадолиния(III) — неорганическое соединение, соль гадолиния и соляной кислоты с формулой GdCl₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение оксида гадолиния(III) в соляной кислоте:

${\mathsf {Gd_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2GdCl_{3}+3H_{2}O}}$

• Хлорирование гадолиния:

${\mathsf {2Gd+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2GdCl_{3}}}$

• Хлорирование оксалата гадолиния(III):

${\mathsf {Gd_{2}(C_{2}O_{4})_{3}+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2GdCl_{3}+6CO_{2}}}$

Физические свойства

Хлорид гадолиния(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,7363 нм, c = 0,4105 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава GdCl₃•6H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают нагреванием в азотной атмосфере кристаллогидрата в присутствии хлорида аммония для предотвращения гидролиза:

${\mathsf {GdCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {200-400^{o}C,NH_{4}Cl}}\ GdCl_{3}+6H_{2}O}}$

• При нагревании чистого кристаллогидрата, он подвергается гидролизу:

${\mathsf {GdCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ GdOCl+2HCl+5H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 2. — 666 с. — ISBN 978-5-94774-372-2.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.