Формиат лития (Skjbngm lnmnx)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Формиат лития
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Формиат лития
Традиционные названия Муравьинокислый литий
Хим. формула LiHCO2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 51,96 г/моль
Плотность 1,55 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 273 °C[1]
 • разложения 290—420 °C[1]
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 32,30; 39,320; 46,750; 138100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 6108-23-2
PubChem
Рег. номер EINECS 209-133-0
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Формиа́т ли́тия — неорганическое соединение, соль лития и муравьиной кислоты с формулой LiHCO2, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Синтез возможен путём реакции гидроксида или карбоната лития с муравьиной кислотой[2]:

а также при взаимодействии сульфата лития с формиатом бария в водном растворе[1]:

и при восстановлении CO2 и CO соединениями лития[1].

Физические свойства

[править | править код]

Формиат лития образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 0,603 нм, c = 0,487 нм, β = 95,7°, Z = 4, d = 1,55 г/см3.

Хорошо растворяется в воде (растворимость безводного формиата лития 323 г/л при 0 °C, 1380 г/л при 100 °C), слабо растворяется в этаноле, ацетоне, эфире.

Образует кристаллогидрат состава LiHCO2·H2O — кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P na21, параметры ячейки a = 0,649 нм, b = 1,001 нм, c = 0,845 нм, Z = 4; плотность 1,46 г/см3. Кристаллогидрат теряет воду при 94 °C[3].

Температура плавления 273 °C[1].

Химические свойства

[править | править код]

Разлагается на воздухе при 290 °C[1] (в азоте при 325 °C) на карбонат лития, окись углерода и водород[2]:

Происходит также конкурирующая реакция, с образованием оксалата лития и водорода:

Обе реакции идут одновременно, но при низких температурах доминирует первая, при высоких (420 °C) — вторая[2].

Применение

[править | править код]

Используется как восстановитель в лабораторных синтезах[1].

Литература

[править | править код]
  • Справочник химика / Редкол.: Б. П. Никольский и др. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Б. П. Никольский и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics[англ.]. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 3 4 5 6 7 Лития формиата моногидрат // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 304. — 792 с. — 100 000 экз.
  2. 1 2 3 Meisel T., Halmos Z., Seybold K., Pungor E. The thermal decomposition of alkali metal formates (англ.) // Journal of Thermal Analysis. — 1975. — Vol. 7, no. 1. — P. 73—80. — ISSN 0022-5215. — doi:10.1007/BF01911627. [исправить]
  3. Groschuff E. Neutrale und saure Alkaliformiate. Studien über die Löslichkeit der Salze. XI (нем.) // Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. — 1903. — Bd. 36, Nr. 2. — S. 1783—1795. — ISSN 0365-9496. — doi:10.1002/cber.19030360276. [исправить]