Участник:Wert200590 (Rcgvmunt&Wert200590)
Сергей | |
---|---|
Дата рождения | 8 сентября 1990 (33 года) |
Место рождения | Москва |
Гражданство | Русский |
Род деятельности | Студент химфака МГУ |
Интересы
[править | править код]Этот участник интересуется наукой |
Этот участник интересуется химией |
Языки
[править | править код]html-2 Этот участник владеет html на среднем уровне. |
Обо мне
[править | править код]15,6
года Этот участник в русской Википедии уже 5701 день |
34 Этот участник живёт уже 12406 дней |
День рождения этого участника — 8 сентября. |
Участник из России |
Участник из Москвы |
Этот участник — студент |
Этот участник использует Mozilla Firefox |
VB Этот участник программирует на Visual Basic | |
Этот участник не курит |
Участник — мужчина |
|
Часовой пояс этого участника — UTC+3
|
Песочница (политионовые кислоты)
[править | править код]![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f2/Polythionic_acid_2-D_structure.png/300px-Polythionic_acid_2-D_structure.png)
Политионовые кислоты — соединения серы с общей формулой H2SnO6, где n>=2. Их соли называются политионатами.
Номенклатура
[править | править код]Во всех анионах-политионатах содержатся цепи из атомов серы, присоединённые к концевым SO3H-группам. Название политионовых кислот определяется числом атомов в цепочке атомов серы:
- H2S3O6 — тритионовая кислота
- H2S4O6 — тетратионовая кислота
- H2S5O6 — пентатионовая кислота и др.
История
[править | править код]Многочисленные кислоты и соли этой группы имеют почтенную историю, а химия систем, в которых они существуют, восходит к исследованиям Джона Дальтона, посвященым поведению H2S в водных растворах SO2 (1808 г.). Такие растворы сейчас носят имя Генриха Вакенродера, который провел их систематическое изучение (1846 г.). В течение последующих 60-80 лет исследования показали присутствие многочисленных ионов, в частности тетратионат- и пентатионат-оинов (S4O62- и S5O62- соответственно).
Получение и свойства
[править | править код]В последние несколько десятилетий в результате работы Г. Шмидта и других ученых в германии сформировалось новое представление: как H2S может реагировать с SO3 или HSO3Cl, образуя тиосерную кислоту H2S2O3, так же в аналогичной реакции с H2S2 образуется "дисульфанмоносульфоновая кислота" H2S2SO3H; подобным образом полисульфаны H2Sn (n=2-6) дают HSnSO3H. Реакции с обоих концов полисульфановой цепи приводят к образованию "полисульфандисульфоновых кислот" HO3SSnSO3H, которые чаще называют политионовыми кислотами.
Известно много способов синтеза этих кислот, однако механизм реакции остается неясным ввиду большого числа одновременно протекающих и конкурирующих реакций окисления-восстановления, катенации и диспропорционирования. Типичные примеры таковы:
- Взаимодействие сероводорода и диоксида серы. При этом получается сложная смесь различных кислородсодержащих кислот серы самого разного строения, называемая жидкостью Вакенродера.
- Реакции хлорсульфанов с HSO3- или HS2O3-, например:
- Окисление тиосульфатов мягкими окислителями, такими как I2, Cu2+, S2O82-, H2O2, MnO2.
- Различные специальные методы синтеза.
Дитионат-ион получают окислением водного раствора диоксида серы суспензиями порошков оксидов марганца или железа (MnO2, Fe2O3):
Тритионат-ион синтезируют окислением тиосульфат-иона пероксидом водорода:
Тетратионат-ион можно получить окислением тиосульфат-иона иодом (реакция используется в иодометрии):
Пентатионат-ион получают действием SCl2 на тиосульфат-ион и из жидкости Вакенродера при добавлении к ней ацетата калия. Вначале выпадают призматические кристаллы тетратионата калия, затем - пластинчатые кристаллы пентатионата калия, из которого действием винной кислоты получают водный раствор пентатионовой кислоты.
Гексатионат калия K2S6O6 лучше всего синтезировать действием KNO2 на K2S2O3 в концентрированной HCl при низких температурах.
Безводные политионовые кислоты могут быть получены в эфирном растворе следующими тремя общими способами:
Более сложные политионаты с числом атомов серы, достигающим 23, получают реакцией тиосульфатов с SCl2 или S2Cl2.
Наиболее устойчивы политионовые кислоты с небольшим числом атомов серы в цепи (x = 3÷6). Политионовые кислоты устойчивы только в водных растворах, при концентрировании быстро разрушаются с выделением элементной серы, диоксида серы и иногда — серной кислоты. Кислые соли политионовых кислот — гидрополитионаты — не существуют. Политионат-ионы заметно более устойчивы, чем соответствующие им кислоты.
При действии окислителей (перманганат калия, дихромат калия) политионовые кислоты и их соли окисляются до сульфатов, а при взаимодействии с сильными восстановителями (амальгама натрия) превращаются в сульфиты и дитиониты.
Ссылки
[править | править код]Литература
[править | править код]- Волынский Н. П., Тиосерная кислота. Политионаты. Реакция Вакенродера. - М.: Наука, 1971. - 80 с.
- Бусев А. И., Симонова Л. Н. Аналитическая химия серы. - М.: Наука, 1975. - 272 с.
- Реми Г. Курс неорганической химии, т.1. М.: Издательство иностранной литературы, 1963. - 921 с.
- Гринвуд Н. Химия элементов: в 2 томах. М.: БИНОМ, 2008. 2 т. - 670 с.
- User ru
- User ru-N
- User en
- User en-1
- Википедия:Интерес:Наука
- Википедия:Интерес:Химия
- User html-2
- User html
- Википедия:Участники со стажем более 15 лет
- Википедия:Участники, родившиеся в 1990 году
- Википедия:Участники, родившиеся 8 сентября
- Википедия:Участники из России по алфавиту
- Википедия:Участники из Москвы
- Википедия:Участники-студенты
- Участники:Пользователи Windows 7
- Участники:Пользователи Firefox
- Википедия:Участники-мужчины
- Википедия:Участники-неболельщики
- Википедия:Участники в часовом поясе UTC+3