Уранаты (Rjgugmd)

Урана́ты — химические соединения оксидов урана, образованные при их взаимодействии с оксидами других химических элементов, проявляющими более осно́вные свойства.

Физические и химические свойства

Уранаты следует рассматривать как соли урановой H₂UO₄, несуществующих диурановой H₂U₂O₇ и полиурановых H₂U_nO_3n+1 кислот. Уранаты щелочных металлов имеют состав M₂UO₄, а также M₂U₂O₇ и 2M₂O·UO₂. Щёлочноземельные металлы и металлы, образующие двухзарядные катионы (Cu, Pb, Mn, Fe), способны образовывать уранаты состава MUO₄, MU₂O₇, M₃UO₆.

Уранаты являются твёрдыми веществами жёлтого или жёлто-оранжевого цвета. В воде они нерастворимы, но растворяются в минеральных кислотах. Разлагаются при действии карбонатов.

Получение и применение

Получение уранатов заключается в спекании оксидов урана с оксидами других элементов в стехиометрическом соотношении. Диуранаты можно получить их осаждением из водных растворов солей U(VI). При спекании можно получить также уранаты сложного состава (3Na₂O·7UO₃) и уранаты с атомом урана в другой степени окисления (NaUO₅). Осаждением можно получить полиуранат аммония, например, (NH₄)₂U₄O₁₇. Растворимые перуранаты, например, перуранат натрия Na₂UO₅, можно получить при взаимодействии оксидов урана с раствором пероксида водорода в щелочной среде.

Уранаты U(VI) используются в процессах получения урана и его соединений. В частности, оксиды урана могут быть получены при осаждении и дальнейшем прокаливании диураната аммония (NH₄)₂U₂O₇.

Нахождение в природе

Уранаты могут встречаться в природе. К ним, например, относится минерал кларкит Na₂U₂O₇.

Опасность

Все уранаты ядовиты, как и все остальные соединения урана.

Литература

• Раков Э. Г. Уранаты // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5: Триптофан — Ятрохимия. — С. 46. — 783 с. — 10 000 экз. — ISBN 5-85270-310-9.