Уравнение Димрота — Рейнхардта (Rjgfuyuny :nbjkmg — Jywu]gj;mg)

Уравнение Димрота — Рейнхардта — уравнение, описывающее зависимость константы скорости химической реакции от полярности растворителя. Предложено Димротом по результатам исследования влияния растворителей на цветность бетаина.

Выражается в виде

$\lg k=\lg k_{0}+aE_{T}$

где

• k — константа скорости реакции в исследуемом растворителе,
• E_T — параметр растворителя, учитывающий его полярность и поляризуемость,
• a — величина, определяющая влияние полярности и поляризуемости растворителя на константу скорости реакции.

Чем больше величина E_T растворителя, тем больше растворитель стабилизирует переходное состояние с наибольшим разделением зарядов. По результатам экспериментальной зависимости lgk от E_T строится график и определяются значения lgk₀ и a.

Положительное значение величины a говорит о том, что переходное состояние реакции стабилизируется растворителем, и скорость реакции возрастает при переходе к растворителям с большей полярностью и поляризуемостью. Отрицательное значение величины a говорит о том, что переходное состояние реакции менее полярно, чем исходные реагенты.

Уравнение Димрота — Рейнхардта учитывает специфические свойства растворителей и позволяет добиться лучшей корреляции экспериментальных данных в отличие от корреляции по уравнению Лейдлера — Эйринга.

Величины E_T для некоторых растворителей

Растворитель	ET, кДж/моль, 25oC
Гексан	129,2
Бензол	144,2
1,4-Диоксан	150,5
Ацетон	176,4
Диметилсульфоксид	188,1
Ацетонитрил	192,3
Этанол	216,9

Источник

• Днепровский А. С., Темникова Т. И. «Теоретические основы органической химии». — Л.: «Химия», 1991. — 559 с.
• Пальм В. А. «Основы количественной теории органических реакций». — Л.: «Химия», 1977. — 360 с.