Сульфурилхлорид (Vrl,srjnl]lkjn;)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфурилхлорид
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование

Хлорид

сульфурила
Хим. формула SO2Cl2
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса 134.965 г/моль
Плотность 1.665 г/см³
Поверхностное натяжение 28,78 ± 0,01 мН/м[1]
Энергия ионизации 12,05 эВ[2]
Термические свойства
Температура
 • плавления −54,7 °C
 • кипения 69,2 °C
Энтальпия
 • образования −391,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде гидролизуется
Структура
Дипольный момент 6,0E−30 Кл·м[2]
Классификация
Рег. номер CAS [7791-25-5]
PubChem
Рег. номер EINECS 232-245-6
SMILES
InChI
ChEBI 29291
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)
0
3
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Сульфурилхлорид (хлористый сульфурил) SO2Cl2 — хлорангидрид серной кислоты.

Бесцветная, резко пахнущая жидкость, хорошо растворимая в хлороформе и уксусной кислоте, в избытке воды растворяется с частично протекающим гидролизом. Дымит на воздухе, гидролизуется по реакции:

Гидролиз идёт слабо в холодной воде, в горячей воде протекает быстро.

При хранении желтеет, поскольку распадается на SO2 и зеленовато-жёлтый хлор.

Получают взаимодействием SO2 с Cl2 в присутствии катализаторов (активированный уголь, камфора).

Применение

[править | править код]

Сульфурилхлорид используется как растворитель для ряда органических и неорганических соединений.

Применяют в синтезе органических веществ (с ним активно проходит хлорирование[3]), вступает в реакции сульфохлорирования тиофенов через образование комплекса с ДМФА[4].

Пропусканием аммиака через раствор в петролейном эфире сульфурилхлорида и тионилхлорида получают хлорид α-сульфанура.

Примечания

[править | править код]
  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / David R. Lide, Jr. — 78 — United States of America: CRC Press, 1997. — P. 6—135. — ISBN 978-0-8493-0478-1
  2. 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  3. Реми, Генрих. Курс неорганической химии. Том 1. /Пер. с нем. XI изд. под ред. акад. А. В. Новосёловой. Москва: Мир, 1972. —с. 700—701.
  4. Tyo Sone. The use of N,N-dimethylformamide-sulfonyl chloride complex for the preparation of thiophenesulfonyl chlorides (англ.) // Bull. Chem. Soc. Jpn.. — 1985. — Т. 58. — С. 1063-1064. — doi:10.1246/bcsj.58.1063.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.