Сульфит меди(I,II) (Vrl,snm by;n(I,II))
Сульфит меди(I,II) | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Сульфит меди(I,II) |
Традиционные названия | Сернистокислая медь |
Хим. формула | Cu2SO3•CuSO3•2H2O (CuO3S) |
Физические свойства | |
Состояние | красные кристаллы |
Молярная масса | 386,79 г/моль |
Плотность | 3,57 г/см³ |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13814-81-8 |
PubChem | 44148673 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 32699368 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
![Соль Шевреля](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/db/%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D1%8C_%D0%A8%D0%B5%D0%B2%D1%80%D0%B5%D0%BB%D1%8F.jpg/220px-%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D1%8C_%D0%A8%D0%B5%D0%B2%D1%80%D0%B5%D0%BB%D1%8F.jpg)
Сульфит меди(I,II) — (соль Шевреля) неорганическое соединение, кристаллогидрат соли смешанной валентности меди и сернистой кислоты с формулой Cu2SO3•CuSO3•2H2O, красные кристаллы, не растворяется в воде.
Получение
[править | править код]Пропускание диоксида серы через раствор сульфата меди(II):
Смешивание растворов сульфата меди(II) и метабисульфита калия сначала даёт зелёное окрашивание, а затем, при нагревании, выпадает осадок соли Шевреля:
Использование метабисульфита натрия (и наличие ионов натрия в целом) вызывает загрязнение вещества ввиду частичного замещения ионов меди(I) на ионы натрия из-за их одинакового заряда и схожего размера.[1]
Физические свойства
[править | править код]Сульфит меди(I,II) образует красные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/n, параметры ячейки a = 0,5567 нм, b = 0,7788 нм, c = 0,8364 нм, β = 91,28°, Z = 2.
Не растворяется в воде и этаноле.
Химические свойства
[править | править код]При взаимодействии с соляной кислотой даёт белый осадок хлорида меди(I):
При взаимодействии с раствором аммиака, соль растворяется и окрашивает раствор в сине-фиолетовый цвет ввиду образования комплекса тетрааминмеди(II):
При нагревании в инертной атмосфере стабильна до 200 °C. При дальнейшем нагревании отщепляет воду и оксид серы(IV), оставляя осадок CuSO4•Cu2O и CuSO4•2CuO. При 850 °C образуется CuO, в промежутке от 900 °C до 1100 °C образуется Cu2O. Нагревание на воздухе даёт CuSO4, CuSO3 и CuO.[1][2]
Примечания
[править | править код]- ↑ 1 2 Luciana A. da Silva, Jailson B. de Andrade. Isomorphic series of double sulfites of the Cu2SO3.MSO3.2H2O (M = Cu, Fe, Mn, and Cd) Type: a review (англ.) // Journal of the Brazilian Chemical Society. — 2004-04. — Vol. 15. — P. 170–177. — ISSN 0103-5053. — doi:10.1590/S0103-50532004000200003.
- ↑ L. A. Silva, J. R. Matos, Jailson Bittencourt de Andrade. Synthesis, identification and thermal decomposition of double sulfites like Cu2SO3·MSO3·2H2O (M=Cu, Fe, Mn or Cd) (англ.) // http://dx.doi.org/10.1016/S0040-6031(00)00525-6. — 2000. — ISSN 0040-6031.
Литература
[править | править код]- CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |