Сульфат марганца(III) (Vrl,sgm bgjigueg(III))

Сульфат марганца​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат марганца​(III)​
Традиционные названия	сернокислый марганец
Хим. формула	Mn2O12S3
Рац. формула	Mn2(SO4)3
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	398,06 г/моль
Плотность	3,24 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	13444-72-9
PubChem	9930723
Рег. номер EINECS	236-586-1
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Mn+3].[Mn+3]
InChI	InChI=1S/2Mn.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6 PAVJEQIFHXNOSM-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	8106354
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфат марганца(III) — неорганическое соединение, соль металла марганца и серной кислоты с формулой Mn₂(SO₄)₃, тёмно-зелёные кристаллы, гидролизуется водой, устойчиво в подкисленных растворах.

Получение

• Растворение оксида марганца(III) в холодной серной кислоте:

${\mathsf {Mn_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ Mn_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}$

• Растворение оксида марганца(IV) в горячей серной кислоте:

${\mathsf {4MnO_{2}+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ 2Mn_{2}(SO_{4})_{3}+O_{2}+6H_{2}O}}$

• Растворение метагидроксида марганца в серной кислоте:

${\mathsf {2MnO(OH)+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Mn_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O}}$

• Разложение перманганата калия в концентрированной горячей серной кислоте:

${\mathsf {2KMnO_{4}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ Mn_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+2O_{2}+4H_{2}O}}$

• Электролиз раствора сульфата марганца(II) в серной кислоте:

${\mathsf {2MnSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ Mn_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}\uparrow }}$

Физические свойства

Сульфат марганца(III) образует тёмно-зелёные гигроскопичные кристаллы, полностью гидролизуемые водой.

Устойчивы в растворах серной кислоты из которых выпадают кристаллогидраты гидросульфата марганца состава Mn₂(SO₄)₃•H₂SO₄•n H₂O, где n = 4, 6, 8.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {Mn_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2MnSO_{4}+SO_{2}+O_{2}}}$

• Гидролизуется водой:

${\mathsf {Mn_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MnSO_{4}+MnO_{2}\downarrow +2H_{2}SO_{4}}}$

${\mathsf {Mn_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2MnO(OH)\downarrow +3H_{2}SO_{4}}}$

• Разлагается при кипячении в концентрированной серной кислоте:

${\mathsf {2Mn_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4MnSO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}SO_{4}}}$

• Окисляет концентрированную соляную кислоту:

${\mathsf {Mn_{2}(SO_{4})_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2MnSO_{4}+Cl_{2}\uparrow +H_{2}SO_{4}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {Mn_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2MnO(OH)\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.