Стехиометрическое уравнение (Vmy]nkbymjncyvtky rjgfuyuny)

Стехиометрическое уравнение — уравнение, показывающее количественные соотношения реагентов и продуктов химической реакции. Простой пример такого уравнения — это уравнение горения водорода: 2Н₂ + O₂ → 2Н₂O. Общий вид стехиометрического уравнения химической реакции таков:

n_{1}X_{1}+n_{2}X_{2}+...+n_{p}X_{p}=m_{1}Y_{1}+m_{2}Y_{2}+...+m_{q}Y_{q},

где натуральные числа $n_{1}...n_{p}$ и $m_{1}...m_{q}$ называются стехиометрическими коэффициентами. Эта запись означает, что $n_{1}$ молекул реагента $X_{1}$ , $n_{2}$ молекул реагента $X_{2}$ , …, $n_{p}$ молекул реагента $X_{p}$ , вступив в реакцию, образуют $m_{1}$ молекул вещества $Y_{1}$ , $m_{2}$ молекул вещества $Y_{2}$ , …, $m_{q}$ молекул вещества $Y_{q}$ .

Стехиометрическому уравнению подчиняются приращения количеств реагентов и продуктов, и на его основе определяется материальный баланс веществ при химических превращениях. Количества веществ принято измерять в молях. При необходимости через них выражают иные массовые характеристики системы. Использование стехиометрических уравнений является основным способом описания химических реакций в классической химии. Однако стехиометрическое уравнение не описывает механизма реакции. Любая химическая реакция достаточно сложна. Её стехиометрическое уравнение, как правило, не учитывает всю сложность элементарных процессов.

См. также