Реактив Фелинга (Jygtmnf Sylnuig)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Реактив Фелинга
Изображение химической структуры
Раствор Фелинга при действии невосстанавливающего сахара (слева, реакции нет), и при действии восстанавливающего (справа, выпал красный осадок закиси меди)
Общие
Систематическое
наименование
Раствор Фелинга
Традиционные названия Раствор Фелинга, реактив Фелинга, медно-тартратный реактив, жидкость Фелинга, фелингова жидкость
Физические свойства
Состояние раствор
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Реакти́в Фе́линга или ме́дно-тартре́тный реакти́в, известный также как фе́лингова жи́дкость — химический реактив ярко синего цвета, служащий для качественного и количественного определения большинства альдегидов, восстанавливающих углеводов (содержащих альдегидную группуальдозы или кетозы, способные образовывать ее в условиях щелочного катализа), отдельных кетонов, арилгидразинов. Реактив Фелинга также используют в качественном анализе, чтобы отличить восстанавливающие углеводы от невосстанавливающих (последние не содержат в структуре карбонильной группы).

При реакции с соединениями, содержащими активную карбонильную группу, раствор реактива Фелинга восстанавливается, и в осадок выпадает смесь гидроксида меди(I) желтого цвета и продукта ее дегидратациизакиси меди, имеющей красно-коричневый цвет, для количественного протекания такой дегидратации требуется нагревание [1].

Реактив включает два компонента: щелочной раствор тартрата натрия-калия и раствор сульфата меди в специально подобранных концентрациях; как правило, реактив готовится непосредственно перед анализом путём смешения равных объемов двух указанных растворов.

Впервые предложен в 1850 году Германом Фелингом[2].

Приготовление

[править | править код]

Для приготовления реактива по одному из рецептов Германа Фелинга 150 г среднего тартрата калия растворяют в литровой колбе в 600–700 см³ раствора едкого натра плотностью 1,12 г/см³, к которому далее прибавляют раствор медного купороса (34,636 г соли в 160 см³ воды), причём, в первый момент выделяется осадок гидроксида меди(II), который растворяется при взбалтывании за счет образования катионом меди(II) хелатного комплекса с двумя молекулами тартрата. Полученный прозрачный раствор разбавляется водой до 1 литра [2]. Приготовленный таким способом реагент при хранении с течением времени изменяется, выделяя закись меди; изменение особенно легко происходит на свету, поэтому реактив рекомендуется хранить в непрозрачных сосудах либо готовить его непосредственно перед применением путем смешивания заранее приготовленных растворов тартрата и купороса.

Схема реакции с карбонильными соединениями

[править | править код]

Реакция реактива Фелинга с соединениями, содержащими карбонильную группу, может быть записана в упрощенном виде:

либо же, включая тартрат-ионы:

В процессе реакции с анализируемым карбонильным соединением тартрат меди(II) превращается в закись меди, выпадающую в виде крано-коричневого осадка, что является качественным признаком при анализе, субстрат при этом окисляется по карбонильной группе в соль соответствующей карбоновой кислоты [3].

Примечания

[править | править код]
  1. Химическая Энциклопедия, 1999, Т. 5, с. 61.
  2. 1 2 H. Fehling. Die quantitative Bestimmung von Zucker und Stärkmehl mittelst Kupfervitriol (нем.) // Annalen der Chemie und Pharmacie. — 1849. — Bd. 72, H. 1. — S. 106–113. — doi:10.1002/jlac.18490720112.
  3. Грищенкова Т. Н., Денисов В. Я., Нянина К. А. Углеводы: учебное пособие. — Кемерово: Кузбассвузиздат, 2009. — С. 34. — 117 с. Архивировано 12 мая 2023 года.

Литература

[править | править код]