Правило Вант-Гоффа (Hjgfnlk Fgum-Ikssg)

Не следует путать с Уравнение Вант-Гоффа.

Правило Вант-Гоффа — эмпирическое правило, позволяющее в первом приближении оценить влияние температуры на скорость химической реакции в небольшом температурном интервале (обычно от 0 °C до 100 °C). Якоб Хендрик Вант-Гофф на основании множества экспериментов сформулировал следующее правило:

При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза.

Уравнение, которое описывает это правило, следующее:

$V_{2}=V_{1}\cdot \gamma ^{\frac {T_{2}-T_{1}}{10}},$

где $V_{2}$ — скорость реакции при температуре $T_{2}$, $V_{1}$ — скорость реакции при температуре $T_{1}$, $\gamma$ — температурный коэффициент реакции (если он равен 2, например, то скорость реакции будет увеличиваться в 2 раза при повышении температуры на 10 градусов).

Следует помнить, что правило Вант-Гоффа применимо только для реакций с энергией активации 60—120 кДж/моль в температурном диапазоне 10—400 °C. Правилу Вант-Гоффа также не подчиняются реакции, в которых принимают участие громоздкие молекулы, например, белки в биологических системах.

Температурную зависимость скорости реакции более корректно описывает уравнение Аррениуса.

Из уравнения Вант-Гоффа температурный коэффициент вычисляется по формуле

$\gamma =(V_{2}/V_{1})^{10/(T_{2}-T_{1})}.$