Периодат калия (Hyjnk;gm tglnx)

Периодат калия
Общие
Систематическое наименование	Периодат калия; метапериодат калия
Традиционные названия	иоднокислый калий
Хим. формула	KIO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	230,00 г/моль
Плотность	3,618 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	под давл. 582 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,170; 0,4220; 4,4480; 7,87100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7790-21-8
PubChem	516896
Рег. номер EINECS	232-196-0
SMILES	[O-]I(=O)(=O)=O.[K+]
InChI	InChI=1S/HIO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 FJVZDOGVDJCCCR-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	128877 и 37889419
Безопасность
NFPA 704	0 1 0 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Периодат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и иодной кислоты с формулой KIO₄, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Медленное окисление иода или иодоводорода перброматом калия:

${\mathsf {2KBrO_{4}+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{4}+Br_{2}}}$

${\mathsf {KBrO_{4}+HI\ {\xrightarrow {}}\ KIO_{4}+HBr}}$

• Электролиз иодата калия в кислой среде:

${\mathsf {KIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {+e^{-},\!\ H_{2}SO_{4}}}\ KIO_{4}+H_{2}}}$

• Реакция кислых солей, производных ортоиодной кислоты, с азотной кислотой при комнатной температуре:

${\mathsf {K_{4}H_{2}I_{2}O_{10}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2KIO_{4}\downarrow +2KNO_{3}+2H_{2}O}}$

Физические свойства

Периодат калия образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4₁/a, параметры ячейки a = 0,575 нм, c = 1,263 нм, Z = 4.

Плохо растворим в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {2KIO_{4}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ 2KIO_{3}+O_{2}}}$

• Реагирует с горячей азотной кислотой с образованием ортоиодной кислоты:

${\mathsf {KIO_{4}+HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ H_{5}IO_{6}+KNO_{3}}}$

• Реагирует с разбавленным гидроксидом калия с образованием дигидроортопериодата калия:

${\mathsf {2KIO_{4}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}H_{2}I_{2}O_{10}}}$

• Является сильным окислителем в кислой среде:

${\mathsf {5KIO_{4}+2MnSO_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HMnO_{4}+5KIO_{3}+2H_{2}SO_{4}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0