Оксалат калия (Ktvglgm tglnx)
Перейти к навигации
Перейти к поиску
| Оксалат калия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксалат калия |
| Традиционные названия | Щавелевокислый калий |
| Хим. формула | K2C2O4 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 166,22 г/моль |
| Плотность | гидрат - 2,127 г/см³ |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 3110; 87100 г/100 мл |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | гидрат - 1,440; 1,485; 1,550 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 583-52-8 |
| PubChem | 11413, 139131120 и 2733441 |
| Рег. номер EINECS | 209-506-8 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 10933 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Оксала́т ка́лия — соль калия и щавелевой кислоты с формулой K2C2O4. Образует бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Образует кристаллогидрат состава K2C2O4•H2O[1].
Характеристики
[править | править код]В природе содержится в соке кислицы. Синтезируют из щавелевой кислоты и гидроксида калия или карбоната калия. Моногидрат представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. При температуре выше 100 °C теряет воду, полученный ангидрат имеет температуру плавления 397 °C. При дальнейшем нагревании выше 500 °C происходит разложение с выделением монооксида углерода и образованием карбоната калия[2].
При комнатной температуре кристаллы соли имеют ромбическую решётку, при повышении температуры ангидрат кристаллизуется в тетрагональную решётку[3].
Реакции
[править | править код]- Окисление серной кислотой
- Реакция с хлоридом железа(ΙΙΙ), в результате чего образуется триоксалатоферрат(III) калия
![{\displaystyle {\ce {FeCl3 + 3 K2C2O4 -> K3[Fe(C2O4)3] + 3KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/965a5f7af80fba5a0b20dea81fc3d7c072f0a03a)
Примечания
[править | править код]- ↑ Справочник химика : в 7 т. / гл. ред. Б. П. Никольский. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2 : Основные свойства неорганических и органических соединений. — С. 90—91. — 1168 с. — 20 000 экз.
- ↑ Mohamed, M.A.; Galwey, A.K.; Halawy, S.A.: The activities of some metal oxides in promoting the thermal decomposition of potassium oxalate in Thermochim. Acta 387 (2002) 63-74, doi:10.1016/S0040-6031(01)00830-9.
- ↑ Masuda, Y.; Ito, R.; Matsuda, T.; Ito, Y.: The thermal phase transition of anhydrous potassium oxalate in Thermochim. Acta 131 (1988) 291—296, doi:10.1016/0040-6031(88)80083-2.