Обсуждение:Молекула водорода (KQvr';yuny&Bklytrlg fk;kjk;g)

Молекула водорода

Приведённое на Вики-страничке "Молекула водорода" утверждение, содержащее фразу "Вследствие взаимодействия между электронами образуется ковалентная химическая связь" является ошибочным. Если бы электроны действительно взаимодействовали между собой и в результате этого взаимодействия образовывались бы ковалентные химические связи, то потребителям элекатроэнергии поступал бы не электрический ток, а ковалентные химические связи.

Приведённые красивые математические выражения являются мишурой. Нужна физически наглядная модель, правильно отражающая сущность реальной системы молекулы водорода. Важна интерпретация факта объединения электрически нейтральных атомов водорода в устойчивую молекулу. Нужно четкое описание природы ковалентной химической связи, образующей молекулу водорода. --Golart 15:14, 30 ноября 2011 (UTC)

Если Вы «правильно отразите сущность реальных систем», то станете вторым Бором и Шрёдингером заодно. А Википедия — не место для распространения новых идей, и оригинальные исследования в ней запрещены. Мы тут только собираем всё, что сделано до нас, например, физиками 20-х годов. --аимаина хикари 15:26, 30 ноября 2011 (UTC)

• Не нужно быть ни Бором, ни Шрёдингером, чтобы заметить ошибочность фразы "Вследствие взаимодействия между электронами образуется ковалентная химическая связь". Электроны не взаимодействуют друг с другом с образованием химической связи. Получение химической связи из электронов абсурдно. --Golart 11:26, 1 декабря 2011 (UTC)

• Что касается физиков 20-х годов прошлого века, то упомянутый выше вами Нильс Бор разработал не только модель атома, но и модель молекулы. В этой модели внешние электроны двух атомов, образующих химическую связь, вращаются по одной и той же орбите вокруг линии, проходящей через ядра обоих атомов, и удерживают последние на определённом расстоянии друг от друга [Нильс Бор. Избранные научные труды. Том I. Статьи 1909-1925 г.г. Изд. Наука 1970, с.133].

Модель химической связи Н.Бора давала четкую электростатическую картину образования молекулярного водорода – динамическое равновесие системы, содержащей два протона, удерживающихся на определённом расстоянии друг от друга электростатическим воздействием кольца из двух электронов. При этом, модель Н.Бора точно отражала корреляционное взаимодействие электронов (кулоновское отталкивание) – оба электрона за счёт электростатического отталкивания находились в диаметрально противоположных точках орбиты вокруг линии, проходящей через ядра обоих атомов молекулы водорода и, образуя соответствующий электрический квадруполь.

Так же как и боровская модель атома, модель химической связи Н.Бора не отражала и не могла отражать волновую природу электрона и статическую интерпретацию волновой функции Макса Борна. Здесь уместно дополнить модель химической связи Н.Бора достижениями квантовой химии, аналогично модели атома водорода. В этом случае гипотетическое боровское кольцо электронов в химической связи трансформируется в геометрическое место расположения центров вероятного нахождения электронов (центров областей локализации электронов в молекуле). Межъядерное расстояние в молекуле водорода определяется как длина диагонали квадруполя D = a₀√2 = 0,748 Å, где a₀ - боровский радиус a₀ = 0,529 Å. Радиус боровской электронной орбиты в молекуле водорода r_e = ½ d = 0,374 Å [Голубев А.Н., Динамика химической связи. – Кирово-Чепецк : Изд-во ОАО «Кирово-Чепецкий химический комбинат», 2004. – 202с., ил.]

Аналогичное описание модели химической связи дано в книге Ганкиных В.Ю и Ю.В «Как образуется химическая связь и протекают химические реакции» - М: Издательская группа «Граница», 2007 г. – 320с., ил.

Модель двухатомной связи представляют в виде двух ядер, между которыми в плоскости, перпендикулярной оси, соединяющей ядра, вращаются связывающие электроны. При этом предполагается, что между заряженными частицами (электроны, ядра) действуют только электростатические силы. Если соединяющиеся в молекулу атомы имеют одинаковые потенциалы ионизации, то плоскость вращения электронов располагается на равном расстоянии от каждого из ядер. Если же потенциалы ионизации различны, то плоскость вращения электронной пары смещается в сторону атома с большим первым потенциалом ионизации.

В связи с обнаружением в трудах классиков забытой модели молекулы, учитывающей кулоновскую электронную корреляцию, предлагаю дополнить содержание статьи «Молекула водорода» разделом 1 «Модели молекулы водорода». В новом разделе указать:

1.1. Модель молекулы водорода в рамках метода валентных схем (связей) В. Гайтлера и Ф. Лондона ;

1.2. Модель молекулы водорода в рамках метода молекулярных орбиталей Ф. Хунда, Р. Малликена, В. Фока ;

1.3. Модель молекулы водорода в рамках кулоновской электронной корреляции Н.Бора. --Golart 15:31, 5 декабря 2011 (UTC)

рис.2

Это не карта электронной плотности. 193.232.68.75 16:58, 23 октября 2012 (UTC)

колебания в молекуле

На странице нет значения частоты валентных колебаний в молекуле. Если кто-нибудь найдёт - добавьте пожалуйста.

• быстрым поиском нашёл несколько разных значений от 1,26*10^14 Гц до 4396 см-1(соответствует 1,32*10^14 Гц). Известно также оценочное значение в 6000К(1,25*10^14 Гц). Хотелось бы иметь точное значение из проверенного источника.