Нонакарбонилдижелезо (UkugtgjQkunl;n'yly[k)

Нонакарбонилдижелезо
Общие
Систематическое наименование	Нонакарбонилдижелезо
Хим. формула	Fe2(CO)9
Физические свойства
Состояние	оранжевые кристаллы
Молярная масса	363,79 г/моль
Плотность	2,085 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 100 °C
Классификация
Рег. номер CAS	15321-51-4
PubChem	6096993 и 134992043
Рег. номер EINECS	239-359-5
SMILES	[Fe].[Fe].[C-]#[O+].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
InChI	InChI=1S/9CO.2Fe/c9*1-2;; JCXLZXJCZPKTBW-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	26496632
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нонакарбонилдижелезо — неорганическое соединение, карбонильный комплекс железа с формулой Fe₂(CO)₉, оранжевые кристаллы, не растворяется в воде, окисляется на воздухе.

Получение

• Фотолиз раствора пентакарбонилжелеза в эфире:

${\mathsf {2Fe(CO)_{5}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ Fe_{2}(CO)_{9}+CO}}$

• Фотолиз тетракарбонилдибромжелеза

${\mathsf {6Fe(CO)_{4}Br_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ 2Fe_{2}(CO)_{9}+2FeBr_{3}+3Br_{2}+6CO}}$

Физические свойства

Нонакарбонилдижелезо образует диамагнитные оранжевые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,645 нм, c = 1,598 нм, Z = 2.

Не растворяется в воде, эфире, бензоле. Растворяется в этаноле, ацетоне, толуоле, пиридине.

Химические свойства

• Медленно окисляется кислородом воздуха.

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {3Fe_{2}(CO)_{9}\ {\xrightarrow {90-100^{o}C}}\ 3Fe(CO)_{5}+Fe_{3}(CO)_{12}}}$

• Реагирует с монооксидом углерода:

${\mathsf {Fe_{2}(CO)_{9}+CO\ {\xrightarrow {}}\ 2Fe(CO)_{5}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.