Нитропруссид калия (Unmjkhjrvvn; tglnx)
Перейти к навигации
Перейти к поиску
Схожее соединение: нитропруссид натрия, имеет аналогичный цвет 
| Нитропруссид калия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Нитропруссид калия |
| Сокращения | НПК |
| Традиционные названия | Нитрозопентацианоферрат (II) калия |
| Хим. формула | |
| Физические свойства | |
| Состояние | тёмно-красные кристаллы |
| Молярная масса | 294,1347 г/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 89 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 14709-57-0 |
| PubChem | 90478994 |
| Рег. номер EINECS | 238-757-6 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 34989573 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![{\displaystyle {\ce {K2[Fe(CN)5NO]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6699391af5f4148f87dc51775f5ee36443ad8051)
Нитропрусси́д ка́лия — неорганическое соединение, комплексная соль с формулой , тёмно-красные гигроскопичные кристаллы.
![{\displaystyle {\ce {K2[Fe(NO^+)(CN)5]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d69e2c7c991a08d23d94e7f1c78d7ad660d3dae9)
Получение
[править | править код]Взаимодействие ЖКС с нитритом калия в кислой среде[1]:
![{\displaystyle {\ce {2K4[Fe(CN)6] + 4KNO2 + 4H2SO4 -> 2K2[Fe(NO^+)(CN)5] + NO ^ + C2N2 ^ + 4K2SO4 + 4H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93e7aa6bebc7a67f6d73a17388f5ee0518327051)
Очистка от примесей[1]:
![{\displaystyle {\ce {2K2[Fe(NO^+)(CN)5] + CuSO4 (conc) -> Cu[Fe(NO^+)(CN)5] v + K2SO4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/145973dd0dd3c6dcc146126ab44e94fe9bf693d9)
![{\displaystyle {\ce {Cu[Fe(NO^+)(CN)5] + 4KHCO3 (conc) -> 2K2[Fe(NO^+)(CN)5] + (CuOH)2CO3 v + 3CO2 ^ + H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/22daa3c1b355bdaea5bae5f3c9d507ca54448f49)
Физические свойства
[править | править код]Красные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Образует кристаллогидрат состава .
![{\displaystyle {\ce {K2[Fe(NO^+)(CN)5]*H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/889d2848fe1fc215db90cfbed0aa378f93aa966c)
Химические свойства
[править | править код]Разлагается на свету в водном растворе[1]:
![{\displaystyle {\ce {K2[Fe(NO^+)(CN)5] + H2O ->[{hv}] K2[Fe(H2O)(CN)5] + NO ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/870aa84ef39b5dafdefd632125349d041fba4198)
Разлагается на воздухе при нагревании[1]:
![{\displaystyle {\ce {6K2[Fe(NO^+)(CN)5] ->[{400 °C}] 2Fe3C + 12KCN + 6NO ^ + 8C2N2 ^ + N2 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f97308fd35da8363168060c6e2da8e62bde6eab1)
Реагирует с сульфид-ионом, образуя красно-фиолетовый раствор[1]:
![{\displaystyle {\ce {K2S + K2[Fe(NO^+)(CN)5] -> K4[Fe(CN)5NOS]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/54148d384a3afcf778452f40d48680f6db5aac6c)
Реагирует с сульфит-ионом, образуя розовый раствор (реакция неизвестна)[1].
Применение
[править | править код]В щелочной среде нитропруссид калия реагирует с кетонами и альдегидами (другие производные с карбонильной группой), образуя интенсивно-красную окраску:
![{\displaystyle {\ce {CH3C(O)CH3 + K2[Fe(NO^+)(CN)5] + 2KOH -> K4[Fe(CN)5ON=CHCOCH3] + 2H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e25cd0db8bf77d61cb2b10f5c3736b3581670afc)
При добавлении уксусной кислоты окраска переходит в красно-фиолетовую.
Примечания
[править | править код]- ↑ 1 2 3 4 5 6 Лидин Р.А. Химические свойства неорганических веществ / испр./Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; Под ред. Р.А. Лидина. — 3-e изд.. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. Архивировано 14 января 2022 года.
Литература
[править | править код]- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.