Криолит (Tjnklnm)
| Криолит | |
|---|---|
 | |
| Формула | Na3[AlF6] |
| Статус IMA | унаследованный минерал[1] |
| Физические свойства | |
| Цвет | Коричнево-чёрный, бесцветный, серый, белый, красновато-коричневый |
| Цвет черты | Белая |
| Блеск | Стеклянный, жирный |
| Прозрачность | От прозрачного до просвечивающего |
| Твёрдость | 2 — 3 |
| Плотность | 2,95 — 3,01 г/см³ |
| Кристаллографические свойства | |
| Сингония | Моноклинная (планальная) |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Криоли́т (от др.-греч. κρύος — мороз + λίθος — камень) — редкий минерал из класса природных фторидов, гексафтороалюминат натрия Na3[AlF6]. Иногда криолитом также называют соединение состава K3[AlF6].
Описание[править | править код]
Кристаллизуется в моноклинной сингонии; кубовидные кристаллы и двойниковые пластины встречаются редко. Обычно образует бесцветные, белые или серые кристаллические скопления со стеклянным блеском, часто заключают в себе кварц, сидерит, пирит, галенит, халькопирит, колумбит, касситерит. Возможна окраска примесями органических веществ[2].
Происхождение[править | править код]
Встречается в пегматитах, образуясь из остаточных растворов, обогащённых фтором.
Месторождения[править | править код]
Месторождения криолита очень редки. Наиболее крупное промышленное месторождение в Западной Гренландии (Ивиттуут), где криолит образует массивные скопления среди грейзенизированного гранита в виде большого штока, вертикально уходящего на глубину, разрабатывалось до 1987 г.
Криолит найден в Ильменских горах на Южном Урале (Миасс), в Канаде и США, Колорадо.
Применение[править | править код]
Криолит используется в процессе электролитического получения алюминия, нагревая до 1010 °C в расплаве криолита растворяют оксид алюминия для последующего электролиза. В производстве плавиковой кислоты, стекла и эмалей. Поскольку минерал редкий, то большую часть криолита, используемого в промышленности, получают синтетически.
Искусственное получение[править | править код]
Криолит искусственно получается из флюоритового сырья, путём взаимодействия фторида алюминия с фторидом натрия, а также действием плавиковой кислоты на гидроксид алюминия в присутствии соды.
Безопасность[править | править код]
Благодаря наличию ионов фтора ядовит. ПДК в рабочей зоне 1 мг/м³ (по гидрофториду).
Примечания[править | править код]
- ↑ Nickel E. H., Nichols M. C. IMA/CNMNC List of Mineral Names (March 2007) — 2007.
- ↑ Суссик-Форнефельд К. Драгоценные камни и минералы - М.: Астрель, 2001 - с. 288
Литература[править | править код]
- Архангельская В. В., Гетманская Т. И., Печенкин И. Г., Шурига Т. Н. Криолит России // Разведка и охрана недр. № 6. 2010. С. 26-31.
Ссылки[править | править код]
 | |
|---|---|
| В библиографических каталогах |
 |