Иодид вольфрама(IV) (Nk;n; fkl,sjgbg(IV))

Иодид вольфрама​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид вольфрама​(IV)​
Традиционные названия	иодистый вольфрам
Хим. формула	WI4
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	691,47 г/моль
Плотность	5,2 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 140 °C
Классификация
Рег. номер CAS	14055-84-6
PubChem	14345369 и 20152130
SMILES	[I-].[I-].[I-].[I-].[W+4]
InChI	InChI=1S/4HI.W/h4*1H;/p-4 CGYLSDOQOHXCQT-UHFFFAOYSA-J
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иодид вольфрама(IV) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и иодоводородной кислоты с формулой WI₄, чёрные кристаллы, не растворяется в холодной воде.

Получение

• Реакция хлорида вольфрама(VI) с иодоводородной кислотой:

${\mathsf {WCl_{6}+6HI\ {\xrightarrow {T}}\ WI_{4}+6HCl+I_{2}}}$

• Реакция хлорида вольфрама(IV) с иодоводородной кислотой:

${\mathsf {WCl_{4}+4HI\ {\xrightarrow {T}}\ WI_{4}+4HCl}}$

Физические свойства

Иодид вольфрама(IV) образует чёрные кристаллы, не растворимые в холодной воде, диэтиловом эфире, хлороформе. Растворяется в этаноле.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в вакууме:

${\mathsf {WI_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ WI_{2}+I_{2}}}$

• Гидролизуется в горячей воде:

${\mathsf {WI_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ WO_{2}+4HI}}$

• Реагирует с хлором и бромом:

${\mathsf {WI_{4}+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {18^{o}C}}\ WCl_{4}+2I_{2}}}$

${\mathsf {WI_{4}+2Br_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ WBr_{4}+2I_{2}}}$

См. также

Соединения вольфрама

Соединения вольфрама по алфавиту

Бориды вольфрама

Вольфраматы

Интерметаллиды вольфрама

Карбиды вольфрама

Карбонильные комплексы вольфрама

Минералы вольфрама

Нитриды вольфрама

Оксиды вольфрама

Силициды вольфрама

Соли вольфрама

Фосфиды вольфрама

Арсенид вольфрама

Ферровольфрам

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.