Дисульфат калия (:nvrl,sgm tglnx)

Дисульфат калия
Общие
Систематическое наименование	Дисульфат калия
Традиционные названия	Пиросульфат калия; калий пиросернокислый
Хим. формула	K2S2O7
Рац. формула	K2S2O7
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	254,32 г/моль
Плотность	2,27 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	≈300 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7790-62-7
PubChem	62681
Рег. номер EINECS	232-216-8
SMILES	[O-]S(=O)(=O)OS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.H2O7S2/c;;1-8(2,3)7-9(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2 KAQHZJVQFBJKCK-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	56432
Безопасность
ЛД50	149,73 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность	ПДК 1 мг/м³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дисульфа́т ка́лия (пиросульфа́т ка́лия, калий пиросернокислый) — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и дисерной кислоты с формулой K₂S₂O₇, бесцветные кристаллы, реагирует с водой. Ядовит.

Получение

• Действие оксида серы на сульфат калия:

${\mathsf {K_{2}SO_{4}+SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{7}}}$

• Разложение гидросульфата калия:

${\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {320-340^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}$

• Разложение персульфата калия:

${\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})\ {\xrightarrow {65-100^{o}C}}\ 2K_{2}S_{2}O_{7}+O_{2}}}$

Физические свойства

Дисульфат калия образует бесцветные кристаллы.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании выше температуры плавления:

${\mathsf {K_{2}S_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {440^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+SO_{3}}}$

• Разлагается водой:

${\mathsf {K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}2KHSO_{4}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {K_{2}S_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}$

• Реагирует с оксидом серы:

${\mathsf {K_{2}S_{2}O_{7}+SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{3}O_{10}}}$

Применение

• В аналитической химии.
• Катализатор.

Безопасность

Пиросульфат калия высокоопасен, в очень больших концентрациях раздражает слизистые оболочки и кожу. ПДК в рабочей зоне - 1 мг/м³ (в пересчёте на SO₃).

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Лидин Р.А. и др. Номенклатура неорганических веществ. — М.: КолосС, 2006. — 95 с. — ISBN 5-9532-0446-9.