Гексахлорородат(III) натрия (Iytvg]lkjkjk;gm(III) ugmjnx)

Гексахлорородат​(III)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Гексахлорородат​(III)​ натрия
Традиционные названия	Гексахлорородиат натрия
Хим. формула	Na3[RhCl6]
Физические свойства
Состояние	розовые кристаллы
Молярная масса	384,59 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	14972-70-4
PubChem	16211511, 161102 и 14178981
Рег. номер EINECS	239-047-9
SMILES	[Na+].[Na+].[Na+].Cl[Rh-3](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/6ClH.3Na.Rh/h6*1H;;;;/q;;;;;;3*+1;+3/p-6 YDEXHLGYVJSKTN-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	17339500 и 141524
Безопасность
Краткие характер. опасности (H)	H302, H319
Меры предостор. (P)	P305+P351+P338
Сигнальное слово	осторожно
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексахлорородат(III) натрия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла родия с формулой Na₃[RhCl₆], розовые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Пропускание хлора через смесь порошкообразного родия и хлорида натрия:

${\mathsf {2Rh+3Cl_{2}+6NaCl\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Na_{3}[RhCl_{6}]}}$

• Реакция между концентрированными спиртовыми растворами хлорида родия(III) и хлорида натрия:

${\mathsf {RhCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[RhCl_{6}]\downarrow }}$

Физические свойства

Гексахлорородат(III) натрия образует розовые кристаллы.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат Na₃[RhCl₆]•12H₂O — тёмно-красные кристаллы.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {2Na_{3}[RhCl_{6}]\ \xrightarrow {>550^{o}C} \ 2Rh+6NaCl+3Cl_{2}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\mathsf {Na_{3}[RhCl_{6}]+3HCl\ \xrightarrow {0-5^{o}C} \ H_{3}[RhCl_{6}]+3NaCl}}$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

${\mathsf {2Na_{3}[RhCl_{6}]+6NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Rh_{2}O_{3}\cdot 5H_{2}O\downarrow +12NaCl}}$

• Восстанавливается водородом:

${\mathsf {2Na_{3}[RhCl_{6}]+3H_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2Rh+6NaCl+6HCl}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.