Вольфрамовая кислота (Fkl,sjgbkfgx tnvlkmg)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Вольфрамовая кислота
Изображение химической структуры

Общие
Традиционные названия Ортовольфрамовая кислота
Хим. формула H2WO4
Рац. формула H2O4W
Физические свойства
Состояние Желтое кристаллическое или аморфное вещество
Молярная масса 249,85 г/моль
Плотность 5,59 г/см³
Термические свойства
Температура
 • кипения 1473 °C
 • разложения 180 °C
Мол. теплоёмк. 119,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1132 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде Малорастворима
 • в кислотах малорастворима, за исключением HF и аммония
Классификация
Рег. номер CAS 7783-03-1
PubChem
Рег. номер EINECS 231-975-2
SMILES
InChI
RTECS YO7840000
ChEBI 36272
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Восклицательный знак» системы СГС
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Вольфра́мовая кислота́ (химическая формула — H2WO4) — моногидрат триоксида вольфрама — WO3 · H2O, или H2WO4 · H2O.

Известен также полугидрат состава 2WO3 · H2O[1].

Впервые была выделена в 1781 году из минерала шеелита шведским химиком-фармацевтом Карлом Вильгельм Шееле.

Химические свойства

[править | править код]

Реагирует с щелочами, фтороводородом, раствором аммиака.

При подкислении щелочных растворов вольфраматов и при растворении их пиросульфатного сплава в воде на холоде выпадает белая гидратированная вольфрамовая кислота H2WO4 · H2O, которая при нагревании до 70—100 °C переходит в жёлтую H2WO4. Вторую молекулу воды вольфрамовая кислота теряет при температуре выше 180 °C, при этом переходя в оксид вольфрама(VI):

.

Образуется при действии сильных кислот на растворы вольфраматов щелочных металлов. Вольфрам в смеси азотной и плавиковой кислот растворяется, образуя вольфрамовую кислоту. Триоксид вольфрама не растворяется в воде. Получить вольфрамовую кислоту можно следующим образом:

.

Образуется при действии угольной кислоты на раствор вольфрамата натрия, то есть при пропускании углекислого газа через раствор соли вольфрамовой кислоты:

.

Применение

[править | править код]

Стандартизация

[править | править код]

На вольфрамовую кислоту распространяется технические условия по ГОСТ 2197-78[2].

Примечания

[править | править код]
  1. Günter, John R.; Amberg, Marcel; Schmalle, Helmut (1989). "Direct synthesis and single crystal structure determination of cubic pyrochlore-type tungsten trioxide hemihydrate, WO3 · 0.5H2O". Materials Research Bulletin. 24 (3): 289—292. doi:10.1016/0025-5408(89)90214-6.
  2. Кислота вольфрамовая. Технические условия. Архивировано 28 июля 2020 года.