Бромоформ (>jkbkskjb)
| Бромоформ | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Общие | |||
| Систематическое наименование |
трибромметан | ||
| Традиционные названия | бромоформ | ||
| Хим. формула | CHBr3 | ||
| Физические свойства | |||
| Молярная масса | 252,73 г/моль | ||
| Плотность | 2,899 г/см³ | ||
| Поверхностное натяжение | 0,03168 Н/м | ||
| Энергия ионизации | 10,48 ± 0,01 эВ[1][2] | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • плавления | 8,0 °C | ||
| • кипения | 149 °C | ||
| Давление пара | 46 мм рт. ст. (15°C) | ||
| Химические свойства | |||
| Диэлектрическая проницаемость | 4,39 (20°C) | ||
| Оптические свойства | |||
| Показатель преломления | 1,595 (20 °C) | ||
| Структура | |||
| Дипольный момент | 3,3E−30 Кл·м[2] | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 75-25-2 | ||
| PubChem | 5558 | ||
| Рег. номер EINECS | 200-854-6 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| RTECS | PB5600000 | ||
| ChEBI | 38682 | ||
| Номер ООН | 2515 | ||
| ChemSpider | 13838404 | ||
| Безопасность | |||
| NFPA 704 | |||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
 Медиафайлы на Викискладе | |||
Бромоформ (трибромметан) CHBr3 — галогеналкан, бесцветная жидкость со сладковатым запахом хлороформа, легко разлагается на воздухе под действием света. Небольшое количество синтезируется растениями в океане. Плохо растворим в воде, одна часть на 800 частей воды, и легко испаряется в атмосферу. Большая его часть образуется при хлорировании воды для обеззараживания.
Бромоформ один из тригалогенметанов и родственно связан с фтороформом, хлороформом и йодоформом. Смешивается со спиртами, хлороформом, бензолом, диэтиловым эфиром, петролейным эфиром, ацетоном и маслами. Может быть получен по галоформной реакции между ацетоном и гипобромитом натрия, также электролизом раствора бромида калия в этаноле или обработкой хлороформа бромидом алюминия.
Применение
[править | править код]Производится в промышленности в небольших количествах. Раньше применялся как растворитель, седативный препарат и в качестве огнетушительного средства. Применяют при синтезе ряда фармацевтических препаратов. Сейчас в основном применяют как реагент в лабораторной практике. Благодаря относительно высокой плотности бромоформ часто применяется для разделения минералов. Если один из минералов плотнее, а другой легче бромоформа то по закону Архимеда первый потонет, второй всплывёт. Если плотность бромоформа слишком велика для разделения смеси, то его разбавляют более лёгкими растворителями.
Безопасность
[править | править код]Трибромметан обладает общетоксичным действием. ЛД50 для мышей 7,2 ммоль/кг, или 1,8 г/кг.
ПДК в воздухе 5 мг/м³[3]. Класс опасности — 3[4].
Примечания
[править | править код]- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0066.html
- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.005-76. Воздух рабочей зоны. Общие санитарно-гигиенические требования
- ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.007-76. Система стандартов безопасности труда. Вредные вещества. Классификация и общие требования
Литература
[править | править код]- Редзко В. Н. Бромоформ // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
 | В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |