Ацетат кальция (Geymgm tgl,enx)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Ацетат кальция
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Ацетат кальция
Сокращения Ca(OAc)2
Традиционные названия Пригорело-древесная соль[1]
Хим. формула Ca(CH3COO)2
Рац. формула CaC4H6O4
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 158.138 г/моль
Плотность 1.6 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 160 (с разложением)[2]
 • разложения 160 ± 1 °C[3]
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 40 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 62-54-4
PubChem
Рег. номер EINECS 200-540-9
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E263
RTECS AF7525000
ChEBI 3310
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 1: Следует нагреть перед воспламенением (например, соевое масло). Температура вспышки выше 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
1
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Ацетат кальциякальциевая соль уксусной кислоты. Бесцветное кристаллическое или аморфное вещество, хорошо растворимое в воде. Технический моногидрат может быть в форме гранул или некрупных игл. Обладает слабым вкусом и запахом уксуса. Химическая формула — Ca(CH3COO)2, однако чаще получают его моногидрат Ca(CH3COO)2•H2O.[4]

История названия

[править | править код]

Пригорело-древесная соль — старинное название ацетата кальция — в старину получалась при сухой перегонке древесины, из-за чего древесина, естественно, обугливалась, «пригорала». Из-за того, что метод сухой перегонки древесины использовался алхимиками с незапамятных времён[5], установить человека, давшего такое название этой соли или впервые получившего её, невозможно.

В лаборатории получают действием уксусной кислоты на карбонат, оксид или гидроксид кальция.[6]

Также возможно получение из простого вещества:

Применение

[править | править код]

Не имеет промышленного применения.

Используется в лаборатории для получения диметилкетона (ацетона). Эту реакцию осуществляют, нагревая ацетат кальция до 160 °С[2][7]:

Именно из-за этой реакции ацетат кальция нельзя хранить или сушить вблизи открытого огня, а помещения, в которых происходят работы с ацетатом кальция, должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией.[8]

Также может применяться в лаборатории для получения сложных эфиров уксусной кислотыалкилацетатов:

Также ацетат кальция используется для получения ацетата калия обменными реакциями из карбоната и/или бикарбоната калия:

Также ацетат кальция применяют при получении лавсана в качестве катализатора.[4]

Ещё одним способом применения ацетата кальция является приготовление аналога сухого спирта — твёрдого спиртового сольвата ацетата кальция — при смешивании ацетата кальция и этилового спирта.

Пищевая промышленность

[править | править код]

Ацетат кальция зарегистрирован в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки группы консервантов E263.[9] Может применяться как консервант, регулятор кислотности, уплотнитель растительных тканей. Останавливает развитие болезнетворных бактерий в хлебобулочных изделиях, смягчает ярко выраженный кислый вкус консервированных овощей и фруктов. В сельскохозяйственной промышленности используется для консервации кормов.[10] Так как действие ацетата кальция ограничено наличием в продуктах сульфатов, фосфатов, карбонатов и гидрокарбонатов, которые в конечном итоге дают осадки с катионом , то применять его лучше в сочетании с другими консервантами.

Технические характеристики пищевой добавки Е263
Массовая доля основного вещества,безводная форма, %, не менее 98
Потери при просушке, %, не более 11
pH 10%-го водного раствора 6-9 (включительно)
Массовая доля нерастворимых веществ, %, не более 0,3

Ацетат кальция оказывает абсорбирующее действие на анионы фосфорных кислот:

Также ацетат кальция восстанавливает положительный кальциевый баланс у больных с почечной недостаточностью в легкой, средней и тяжелой форме и у больных, находящихся на гемодиализе или перитонеальном диализе[11]. Является безалюминиевым и безмагниевым фосфат-связывающим препаратом (фосфат-биндером). Фосфат-связывающая способность ацетата кальция в 2 раза выше, а всасываемость его в кишечнике значительно меньше, чем у кальция карбоната.

Примечания

[править | править код]
  1. ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ. Дата обращения: 29 мая 2013. Архивировано 28 января 2012 года.
  2. 1 2 Ацетат кальция е263 (e263) | Пищевые добавки «НОРД». Архивировано 5 июня 2013 года.
  3. CRC Handbook of Chemistry and Physics (англ.) / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 4—54. — ISBN 978-1-4822-0868-9
  4. 1 2 Кальций уксуснокислый Химическая формула: Ca(CH3COO)2*H2O Синоним: Ацетат кальция, кальциевая соль уксусной кислоты, кальций ацетат Международное название: Сalcium acetate ||О … Дата обращения: 29 мая 2013. Архивировано из оригинала 12 декабря 2013 года.
  5. И. Я. Миттова, А. М. Самойлов, История химии с древнейших времен до конца XX века//М.: Химия, 2012
  6. Способ получения ацетата кальция. Патент РФ 2156757. Дата обращения: 1 июня 2013. Архивировано 15 марта 2014 года.
  7. СаОН вместо NaОН. Дата обращения: 5 мая 2020. Архивировано 14 сентября 2017 года.
  8. ГОСТ Р 54537-2011
  9. E263 — Ацетат кальция (Е263). Архивировано 5 июня 2013 года.
  10. Консервант Е263 (Ацетат кальция) » Пищевые добавки. Дата обращения: 30 мая 2013. Архивировано 7 августа 2013 года.
  11. Нефродин. Ацетат кальция — Аннотация. Архивировано 5 июня 2013 года.