Ацетат гольмия(III) (Geymgm ikl,bnx(III))

Перейти к навигации Перейти к поиску
Ацетат гольмия​(III)​
Общие
Систематическое
наименование		 Ацетат гольмия​(III)​
Традиционные названия гольмия(III) ацетат, гольмия триацетат, гольмий(III) уксуснокислый, гольмия(III) этаноат
Хим. формула C6H9HoO6
Рац. формула

Ho(CH3COO)3 (безводный)

Ho(CH3COO)3 · 4H2O (тетрагидрат)
Физические свойства
Молярная масса

342,061 г/моль (безводный)

414,121 г/моль (тетрагидрат) г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 25519-09-9
PubChem 168384
Рег. номер EINECS 247-066-9
SMILES
 
InChI
 
ChemSpider 147291
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ацета́т го́льмия(III) — химическое соединение, гольмиевая соль уксусной кислоты. Образует кристаллогидраты — обычно в виде Ho(CH3COO)3·4H2O (тетрагидрат ацетата гольмия). Относится к ацетатам-солям. Ацетат гольмия образован редким металлом гольмием, принадлежащим к группе лантаноидов. Парамагнетик[1].

Физические свойства

[править | править код]

Бледно-жёлтые хрупкие кристаллы. Сингония: триклинная (тетрагидрат). Растворим в воде.

Получение

[править | править код]

Используются обычные методы получения ацетатов-солей— взаимодействие оксида, гидроксида или карбоната гольмия(III) и уксусной кислоты по реакциям[1]:

Ho2O3 +6CH3COOH + = 2Ho(CH3COO)3 + 3H2O
Ho(OH)3 + 3CH3COOH + = Ho(CH3COO)3 + 3H2O
Ho2(CO3)3 + 6CH3COOH + = 2Ho(CH3COO)3 + 3H2O + 3CO2↑
При растворении оксида гольмия в уксусной кислоте при pH 4 образуется димерное соединение тетрагидрата ацетата гольмия Ho2(CH3COO)6 · 4H2O[2].

Химические свойства

[править | править код]

Гидрат ацетата гольмия полностью дегидратируется в две стадии, а затем разлагается до Но2О3 при 570 °С через три некристаллических нестабильных промежуточных соединения Летучими продуктами разложения ацетата были пары воды, уксусная кислота, кетен, ацетон, метан и изобутен[3].

Применение

[править | править код]

Ацетат гольмия используется в производстве керамики, стекла, люминофоров, металлогалогенных ламп, в качестве легирующей примеси в гранатовых лазерах. Он также используется в ядерных реакторах для контроля цепной реакции[4].

Ссылки

[править | править код]

Примечания

[править | править код]
  1. ↑ 1 2 Ацетат гольмия. https://ru.crystalls.info. Дата обращения: 19 октября 2022. Архивировано 19 октября 2022 года.
  2. ↑ AnnaMondry, KrystynaBukietyńska. Spectral intensities of holmium acetate single crystals (англ.) // Inorganica Chimica Acta. — 1991. — August (vol. 186, no. 1). — P. 135-138. — ISSN 0020-1693. — doi:10.1016/S0020-1693(00)87943-8. Архивировано 19 октября 2022 года.
  3. ↑ G.A.M.Hussein, B.A.A.Balboul, G.A.H.Mekhemer. Holmium oxide from holmium acetate, formation and characterization: thermoanalytical studies (англ.) // Journal of Analytical and Applied Pyrolysis. — 2000. — November (vol. 56, no. 2). — P. 263-272. — doi:10.1016/S0165-2370(00)00100-5. Архивировано 19 октября 2022 года.
  4. ↑ Ацетат гольмия (англ.) (недоступная ссылка — история).
Источник — https://ru.wikipedia.org/wiki/Ацетат_гольмия(III)