Азид калия (G[n; tglnx)

Азид калия
Общие
Систематическое наименование	Азид калия
Хим. формула	KN3
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	81,12 г/моль
Плотность	2,056 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	354 °C
• разложения	360 °C
Энтальпия
• образования	-1,7 (т) кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	41,40; 105,7100 г/100 мл
• в этаноле	0,160 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	20762-60-1
PubChem	10290740 и 10996957
Рег. номер EINECS	244-013-1
SMILES	[N-]=[N+]=[N-].[K+]
InChI	InChI=1S/K.N3/c;1-3-2/q+1;-1 TZLVRPLSVNESQC-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	8466209 и 52563863
Безопасность
ЛД50	27 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность	Высокотоксичен
Пиктограммы ECB
NFPA 704	4 4 3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Ази́д ка́лия (химическая формула — KN₃) — неорганическая бинарная калиевая соль азотистоводородной кислоты.

При стандартных условиях, азид калия — это бесцветные тетрагональные кристаллы.

Физические свойства

Азид калия — это белые, негигроскопичные кристаллы. Не взрывается от удара.

Растворим в воде и жидком аммиаке, плохо растворим в этиловом спирте, нерастворим в ацетоне. Обладает обычными свойствами растворимых азидов.

Химические свойства

• Разложение (при температуре, выше температуры плавления) на калий и азот:

${\mathsf {2KN_{3}\rightarrow 2K+3N_{2}\uparrow }}$

• Взаимодействие с сильными кислотами приводит к образованию азотистоводородной кислоты:

${\mathsf {KN_{3}+HCl\rightarrow KCl+HN_{3}}}$

• Окисление сильными окислителями:

${\mathsf {5KN_{3}+16KMnO_{4}+19H_{2}SO_{4}\rightarrow 15KNO_{3}+16MnSO_{4}+3K_{2}SO_{4}+19H_{2}O}}$

• Взаимодействие с растворами солей тяжёлых металлов приводит к выпадению осадка (например, с нитратом свинца):

${\mathsf {2KN_{3}+Pb(NO_{3})_{2}\rightarrow Pb(N_{3})_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}$

Получение

• Взаимодействие гидроксида калия с азотистоводородной кислоты:

${\mathsf {HN_{3}+KOH\rightarrow KN_{3}+H_{2}O}}$

• Взаимодействие гидроксида калия с гидразином и алкилнитритами в спирте.

Литература

• «Справочник по растворимости». — Т.1, Кн.1. — М.-Л.: ИАН СССР, 1961 стр. 159
• «Справочник химика». — Т.2. — Л.-М.: Химия, 1964 стр. 80-81
• «Химическая энциклопедия». — Т.2. — М.: Советская энциклопедия, 1990 стр. 285
• «Энергетические конденсированные системы». — под ред. Жукова Б. П., 2-е изд. — М.: Янус-К, 2000 стр. 19
• Seidell A. «Solubilities of inorganic and metal organic compounds». — 3ed., vol.1 — New York: D. Van Nostrand Company, 1940 стр. 831
• Багал Л. И. «Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ». — М., 1975 стр. 158—159